Question

【题目】下画是18×7的格子，按要求作答．

（1）用X表示111号元素，在上表中标出
（2）F和H的最高价氧化物对应水化物反应的方程式；
（3）C、E、F的简单离子半径由小到大顺序是（填写离子符号）；
（4）请用电子式表示出A和B形成的化合物形成过程：；
（5）用实线绘出过渡元素的边框．注意：不得使用铅笔作图 ．
（6）只由D形成的18电子微粒 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O
（3）A13+＜Mg2+＜N3﹣
（4）
（5）
（6）O
【解析】解：由元素在周期表中结构，可知A为氢、B为Na、C为氮、D为氧、E为Mg、F为Al、H为Cl．（1）第七周期中零族元素原子序数=18+18+18+32+32=118，则111号元素处于第七周期第11列，在周期表中位置：
，所以答案是： ；（2）F和H的最高价氧化物对应水化物分别为Al（OH）3、HClO4 ， 二者发生中和反应，反应方程式为：Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O，所以答案是：Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O；（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，离子半径为：A13+＜Mg2+＜N3﹣ ， 所以答案是：A13+＜Mg2+＜N3﹣；（4）A和B形成的化合物为NaH，属于离子化合物，应电子式表示形成过程为： ，所以答案是： ；（5）短周期没有过渡元素，过渡元素为长周期中第3～12列元素，如图所示： ，所以答案是： ；（6）只由氧形成的18电子微粒为O ，所以答案是：O ．