Question

【题目】常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1molL﹣1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是（ ）

A.OP段发生的反应为：OH﹣+H+═H2O
B.图中V2为100
C.沉淀的质量m为1.56 g
D.原合金质量为0.92 g

Answer 1

【答案】D
【解析】解：钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生反应为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，得到20mL pH=14的溶液，则溶液中c（OH﹣）=1mol/L，NaOH有剩余，剩余NaOH为：0.02L×1mol/L=0.02mol；
开始加入盐酸没有立即产生沉淀，首先发生反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，该阶段消耗盐酸为： =0.02L=20mL；
然后发生反应：NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，生成氢氧化铝沉淀，40mL时沉淀达最大值，此时溶液中溶质为NaCl，由钠元素守恒可知n（Na）=n（NaCl）=0.04L×1mol/L=0.04mol，该阶段消耗盐酸体积为：40mL﹣20mL=20mL，根据方程式可知n[Al（OH）3]=n（HCl）=0.02L×1mol/L=0.02mol，根据铝元素守恒n（Al）=n[Al（OH）3]=0.02mol，
最后发生反应：Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，消耗盐酸的物质的量为0.02mol×3=0.06mol，故该阶段消耗的盐酸体积为： =0.06L=60mL，
A．OP段发生反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，故A正确；
B．由上述计算可知，溶解氢氧化铝消耗盐酸的体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，故B正确；
C．由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g，故C正确；
D．由上述分析可知，Na、Al合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故D错误；
故选D．