【题目】在一定条件下在固定容积的容器中进行的可逆反应：2M(g)+N(g)Q(g) △H>0，达到平衡状态，若升高温度，则对于该混合气体下列说法正确的是（ ）

A. 密度增大 B. 平均相对分子质量增大

C. 总分子数增大 D. 平衡逆向移动

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根据两反应本质判断，能设计成原电池（填“A”或“B”）．
②如果（A或B）不能，说明其原因 ．
（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极．
①接通S1后，两极均有气体生成，C（1）附近溶液显色．装置内发生的总反应化学方程式为 ．
②若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl2的体积（标准状况）为 ．
③反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S1 ， 接通S2 ， 观察到二极管发光．此时：C（2）的电极反应式是 ．

（1）写出⑧的原子结构示意图 ．
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号回答）．
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用化学式回答）．
（4）②与④形成的原子个数比为1：2化合物的电子式为 ．
（5）⑥的单质与①、④、⑤三种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为： ．
（6）②的最高价氧化物的熔沸点低于⑦的最高价氧化物的熔沸点，原因是 ．
（7）⑤元素与⑨元素形成的化合物中，化学键类型为 ， 高温灼烧该化合物时，火焰呈色．
（8）在②、③、⑦、⑧单质中，符合下列转化关系的是：（填元素符号）．

【题目】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a所对应的实验组别是（ ）

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 最终能增大反应速率的措施是（ ）
A.降低体系温度
B.增大容器容积
C.减小O2的浓度
D.升高体系温度

【题目】在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确的是（ ）
A.常温下溶液的pH与酸碱性的关系：
B.硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：
C.Fe在Cl2中的燃烧产物：
D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

A. 氯水 B. 液态氯化氢 C. 食醋 D. 漂粉精

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH﹣═Al +H2↑
C.金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
D.Fe（OH）3跟盐酸反应：OH﹣+H+═H2O

【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
B.1 L 0.1 molL﹣1的氨水中有NA个NH4+
C.标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子