Question

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根据两反应本质判断，能设计成原电池（填“A”或“B”）．
②如果（A或B）不能，说明其原因 ．
（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极．
①接通S1后，两极均有气体生成，C（1）附近溶液显色．装置内发生的总反应化学方程式为 ．
②若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl2的体积（标准状况）为 ．
③反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S1 ， 接通S2 ， 观察到二极管发光．此时：C（2）的电极反应式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）B；A的反应非氧化还原反应，没有电子转移
（2）红色；2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH；2.24L；Cl2+2e﹣═2Cl﹣
【解析】解：（1）原电池为自发的氧化还原反应，将化学能转变为电能的装置，NaOH+HCl=NaCl+H2O为中和反应，没有电子转移，不能用来设计原电池，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2为氧化还原反应，可用来设计成原电池，所以答案是：①B； ②A的反应非氧化还原反应，没有电子转移；（2）①接通S1后，为电解池装置，电解饱和食盐水，阳极反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极反应为2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，总化学方程式为2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH，C（1）连接电源负极，为电解池阴极，生成大量的OH﹣ ， 滴加酚酞变红色，所以答案是：红色；2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH；②n（NaCl）= =0.2mol，根据反应2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH可知，生成n（Cl2）=0.1mol，则：V（Cl2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，所以答案是：2.24L；③断开S1 ， 接通S2 ， 为原电池装置，各电极反应与电解池相反，C（2）的电极反应式是Cl2+2e﹣═2Cl﹣ ， 所以答案是：Cl2+2e﹣═2Cl﹣ ．