C(s）+2NO(g）CO2(g）+N2(g），平衡时c (NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是

A. 该反应的△H>0

B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时

D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD>PB

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA
B.1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9NA
C.14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2NA
D.标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

A. 加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

B. 加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

C. ④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D. 四个“封管实验”中都有可逆反应发生

Ⅰ．实验步骤

（1）用___________（填仪器名称）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．

（2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_________作指示剂．

（3）读取盛装0.1000 molL﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为_______mL．

（4）滴定．滴定过程中，眼睛应注视__________________________； 当滴至____________________________________时停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定4次．

Ⅱ．实验记录

Ⅲ．数据处理与讨论

（1）按实验所得数据，可折算得c（市售白醋）=________molL-1．

（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___填写序号）

a．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗.

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失.

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水.

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

（2）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是__________________________；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是__________________________。把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是___________，AlCl3溶液呈酸性的原因是（用离子方程式说明）__________________。

A. 硫酸 B. 烧碱 C. 盐酸 D. 氢氟酸

【题目】利用废旧铝铁合金（主要成分为Fe、Al、Fe2O3、Al2O3）制备纳米材料磁性Fe3O4粒子及副产物Al，制备流程图如图：
回答下列问题：
（1）步骤1中所用的试剂是 ， 涉及的化学反应中属于氧化还原反应的化学方程式为
（2）步骤3中反应的离子方程式为 ．
（3）步骤5可选用的试剂或操作最合理的是（填序号）． a．NaOH溶液 b．氨水 c．盐酸 d．通入过量的CO2
（4）步骤7中每获得副产物Al 27g，转移的电子数目为 ．
（5）下列关于磁性Fe3O4粒子的说法正确的是（填序号）．
A.磁性Fe3O4粒子会产生丁达尔效应
B.磁性Fe3O4粒子的化学性质与原来的Fe3O4完全不同
C.磁性Fe3O4粒子属于胶体分散系
D.磁性Fe3O4粒子能透过滤纸．

（1）某品牌透明牙膏的摩擦剂二氧化硅属于（填酸性、碱性或两性）氧化物，其常作为工业制备晶体硅的原料，其反应原理是（用化学反应方程式表示）．
（2）某品牌儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是 ．
（3）该小组同学拟用如图装置进一步测定某品牌药物牙膏中碳酸钙的含量（牙膏中其它成分遇到C盐酸时无气体生成）．试回答下列问题：
①描述实验开始后C、D中的现象：；
②C中所装液体最佳的是；
a．饱和食盐水 b．蒸馏水c．饱和碳酸氢钠溶液 d．饱和碳酸钠溶液
③B中反应停止后需记录C中液面的读数，读数时应注意：
a．待容器冷却至室温；
b．；
c．读数时视线要平视液面．
④若实验开始所用牙膏样品质量为m g，测得反应产生气体体积为V mL（已经换算为标准状况），则该牙膏样品中碳酸钙的质量分数为 ．

【题目】我国工业制硫酸主要反应有(均为放热反应)：①4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，②2SO2＋Ｏ2 2SO3，③SO3+H2O=H2SO4。回答下列问题：

（1）为了提高反应①硫铁矿的利用率,可采取的措施有____________________。工业上也可以使用硫作为制取硫酸的方法，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36 kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式__________________________。

（2）反应②中SO2的平衡转化率(α)与某条件的关系如下图所示，其中正确的是________。

A B C D

（3）500oC和1.01×105Pa时将4.0 mol SO2和2.0 mol O2置于2Ｌ密闭容器中，反应达平衡时c(O2)=0.1 mol/L，则该反应的平衡常数等于_______，若将温度降到400oC，该反应的化学平衡常数__________(增大、减小或不变)。

（4）反应③得到“发烟硫酸”，往往稀释成98%的浓硫酸再出售。若分别用98%的浓硫酸、10%的稀硝酸、10%的稀醋酸分别与等量的NaOH溶液进行中和热的测定实验，三个反应的反应热依次为△H1、△H2、△H3，则它们的大小关系是____________________________。

【题目】摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]是分析化学中的重要试剂．摩尔盐隔绝空气加热可完全分解生成红棕色固体和其他产物．某学习小组欲探究其分解产物．
（1）甲组同学设计了如图1所示实验装置．

（i）实验中，装置B中观察到的现象是 ．
（ii）碱石灰的主要作用是 ．
（iii）装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知摩尔盐分解的产物中有（写化学式）．
（iv）设计实验验证装置A中固体残留物不含FeO：（简要说明实验操作、现象和结论）．
（2）乙组同学认为摩尔盐受热分解的产物中还含有SO2、SO3和N2 ． 为进行验证，用甲组实验中的装置A和下列如图2所示装置进行实验．
说明此固体产物不含FeO|多余
（i）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、 ． 装置G中盐酸的作用是
（ii）实验中，准确称量摩尔盐7.8400g，充分加热反应后，测得装置A中固体残留物的质量为1.6000g，装置G中生成白色沉淀的质量为3.4950g，装置H中收集到112mL N2（标准状况下），写出摩尔盐受热分解的化学方程式： ． （分解产物被充分吸收，不考虑其损失）