题目内容
【题目】（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则：B是________，C是________。
（2）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是__________________________；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是__________________________。把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是___________，AlCl3溶液呈酸性的原因是（用离子方程式说明）__________________。
【答案】 CH3COONa 盐酸 为了抑制Fe2+的水解 防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+ Al2O3 Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
【解析】试题分析：（1）CH3COONa是强碱弱酸盐，水解呈碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；盐酸溶液呈酸性；NaNO3是强酸强碱盐，溶液呈中性；（2）硫酸亚铁溶液中，亚铁离子在溶液中发生水解生成氢氧化亚铁和氢离子；亚铁离子容易被氧化成铁离子；Al3+发生水解，水解的方程式为Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3；
解析：（1）CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3四种溶液，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进水的电离，NH4Cl溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，促进水的电离，盐酸溶液呈酸性，抑制水的电离，NaNO3为强酸强碱盐，溶液呈中性，A、C溶液的pH相同，A、C为NH4Cl溶液、盐酸；A、B溶液中水的电离程度相同，A、B为CH3COONa溶液、NH4Cl溶液．故A为NH4Cl溶液，B为CH3COONa溶液，C为盐酸，D为NaNO3溶液；
（2）实验室配制的FeSO4溶液时，由于亚铁离子部分水解生成氢氧化亚铁，反应的离子方程式为：Fe2++2H2O
Fe（OH）2+2H+，通常加入稀硫酸，使氢离子浓度增大，水解平衡向左移动，即抑制Fe2+水解；由于Fe2+极易被O2氧化而变为黄色的Fe3+，所以配制完毕后要加入少量铁屑，防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+；氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+发生水解，水解的方程式为Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，水解平衡不断正向移动，完全生成氢氧化铝沉淀，Al(OH)3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3 ， 还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程： 
（1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH 赤泥的主要成分为（写出化学式）．
（2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al（OH）3 ， 滤液的主要成分为（写出化学式）．实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒．
（3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为 ．
（4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如表所示． （已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入氮化铝样品的质量/g | 4.1 | 8.2 | 12.3 |
生成氨气的体积/L（标准状况） | 1.456 | 2.912 | 4.256 |
①该样品中AlN的质量分数为多少？（写出计算过程）
