【题目】下列各分子式只表示一种纯净物的是（ ）
A.C2H6
B.C4H8
C.C2H6O
D.C6H12O6

资料显示，反应分两步进行：① 2Fe3+＋H2O2 == 2Fe2+＋O2↑＋2H+，② H2O2＋2Fe2+＋2H+ == 2H2O＋2Fe3+。反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是

A. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

B. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

C. 反应2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0

D. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1

分析下列变化：

（1）A中官能团的名称是____________，C的结构简式_____________；

（2）B、C与互为同分异构体，D、E为同分异构体，则D、E的结构简式分别为：

_______________、_________________；

（3）写出上图中第④步生成C的化学方程式________________________________；

（1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。

①实验i中的现象是______。

②用电极反应式解释实验i中的现象：______。

（2）查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是______。

②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

a. 以上实验表明：在有______存在条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。

b. 为探究Cl－的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl－的作用是______。

（3）有同学认为上述实验仍不够严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是______(填字母序号)。

（4）综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：连好装置一段时间后，取铁片(负极)附近溶液于试管中，_____(回答相关操作、现象)，则说明负极附近溶液中产生了Fe2＋，即发生了电化学腐蚀。

A. （3m+n）mol B. C. (3m+n+2p)mol D.

【题目】若往20mL 0.01molL﹣l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A.HNO2的电离平衡常数：c点＞b点
B.b点混合溶液显酸性：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.c点混合溶液中：c（OH﹣）＞c（HNO2）
D.d点混合溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NO2﹣）＞c（H+）

A. 物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl

B. H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1

C. 若再通入0.05mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化

D. 通入0.1mol Cl2发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋

【题目】已知某些气态烃可以在氯气中燃烧，如：CH4+2Cl2C+4HCl，现将一定量的某烃分成两等份，分别在氯气和氧气中燃烧，测得消耗的氯气和氧气在同温同压下的体积比为3：3.5，则该烃的分子式为（　　）

A. C2H4 B. C2H6 C. C3H6 D. C4H8

A. D点溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)

B. A点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

C. 曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

D. 在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点

（1）与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是______(答出两点)。

（2）与氢气直接燃烧相比较，设计成镍氢电池可以大大提高能量的转换率，在镍氢电池充电过程中储氢合金(M)吸氢转化为MH2，总反应为：xNi(OH)2＋MxNiOOH＋MHx，试写出放电过程中负极反应式______。

（3）施莱辛(Sehlesinger)等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4－＋2H2O == BO2－＋4H2↑，已知NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小关系为______，用离子方程式表示溶液显碱性的原因______。

（4）在容积均为V L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中，分别放入a g的储氢合金(M)和b mol H2发生如下反应：2M(s)＋xH2(g)2MHx(s) ΔH＜0。三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到1min时M的质量如下图所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是______。当三个容器反应都达到化学平衡时，H2转化率最大的反应温度是____。

（5）储氢还可以借助有机物，如利用乙苯与苯乙烯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：。维持体系总压恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝_____(用α等符号表示)。