题目内容
【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示：
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
资料显示，反应分两步进行：① 2Fe3+＋H2O2 == 2Fe2+＋O2↑＋2H+，② H2O2＋2Fe2+＋2H+ == 2H2O＋2Fe3+。反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是
A. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率
B. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应
C. 反应2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0
D. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1
【答案】C
【解析】根据总反应
,Fe3+是催化剂，作用是增大过氧化氢的分解速率，故A正确；反应①生成物的能量大于反应物的能量是吸热反应，反应②生成物的能量小于反应物的能量是放热反应，故B正确；焓变=生成物的总能量－反应物的总能量，反应2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH
E1－E2，故C错误；0～6 min生成氧气的物质的量是0.001mol，消耗H2O2的物质的量是
0.002mol，所以v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1，故D正确。
练习册系列答案
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案
相关题目
