（1）在⑤～⑨元素中，原子半径最小的是 ， 其离子的原子结构示意图为 ， 离子半径最大的是 ．
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ．
（3）写出⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式；
（4）按要求写出下列两种物质的电子式：②的氢化物；⑤的一种氧化物呈淡黄色，其含有的化学键类型有 ， 电子式为 ．

A.剩余的药品倒入水池

B.不能用手直接接触药品

C.尝一下实验室酒精的味道

D.用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味

A. 玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得

B. 高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿

C. 工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质

D. 高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的

已知：

回答下列问题：

（1）写出A→B反应所需的试剂______________，A→B反应类型为______________________。

（2）对于柳胺酚，下列说法正确的是___________。

A.1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应 B. 可发生水解反应

C. 不能发生硝化反应 D.可与溴发生取代反应

（3）写出B→C的化学方程式__________________________________。

（4）写出化合物F的结构简式_____________________________。

（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式________________________（写出3种）。

①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应

（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

____________________________________。

A. 原子半径：As>Cl>P B. 热稳定性：HCl>PH3>AsH3

C. 非金属性：Cl>As>S D. 酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

【题目】将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是

A．①和③ B．②和④ C．③和④ D．①和②

A. Fe2＋ B. OH- C. SO32- D. S2-

【题目】Al﹣AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，则下列说法正确的是（ ）
A.当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol
B.该隔膜是阳离子交换膜
C.Al电极的反应式为：Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3
D.正极的电极反应式为：AgO+2e﹣+2H+=Ag+H2O

A. 阳极电极方程式为Al-3e-+6OH-Al2O3+H2O

B. 随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大

C. 当阴极生成气体3.36 L(标准状况)时，阳极增重2.4 g

D. 电解过程中H+移向铝电极

【题目】能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已达平衡状态的标志是(　　)

A. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

B. SO2和SO3的物质的量浓度相等

C. 反应容器内压强不随时间变化而变化

D. 单位时间内生成2 mol SO2时，也生成1 mol O2