【题目】改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

下列叙述错误的是

A. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)

B. lg[K2(H2A)]=-4.2

C. pH =2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

D. pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

【题目】下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（ ）
A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B.向澄清石灰水中通入CO2至过量
C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D.向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

A. pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2+、NO3-

B. 加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、I-

C. .pH=7溶液中：SO42-、Na+、K+、ClO-

D. 无色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl-

【题目】中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（ ）
A.若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐
B.若A是单质，B和D的反应是OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣ ， 则E一定能还原CuO
C.若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOH
D.若X是Na2SO3 ， C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E不反应

A.离子化合物中一定不含共价键

B.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

C.可能存在不含任何化学键的晶体

D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体

【题目】下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是（ ）
A.CuO+CO Cu+CO2
B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C.3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
D.4NH3+3O2 2N2+6H2O

Ⅲ．RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2

回答下列问题：

（1）A的名称是_______。C中所含官能团的名称是______。

（2）C→D的反应类型是___________，X的结构简式为___________。

（3）D+G→光刻胶的化学方程式_______________________________。

（4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：

①能发生水解反应和银镜反应；

②能使溴水褪色；

③属于芳香族化合物。则T的结构有_________种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为___________________________。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)_________________________。

（合成路线流程图示例如下：）

A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C. 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

①

②

③

④

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热的是________

（2）的燃烧热为________， 的燃烧热为________

（3）燃烧生成液态水，放出的热量为________

（4）燃烧的热化学方程式为___________________________________．

【题目】在密闭容器内，800℃时反应： 体系中， 随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式： ___．已知： ，则该反应是____热反应．

（2）如图中表示的变化的曲线是_____；用表示从内该反应的平均速率____．

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________．

．容器内压强保持不变

． ．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．

．及时分离除气体．适当升高温度

．增大的浓度．选择高效催化剂