题目内容
【题目】下列说法中，正确的是（ ）
A.离子化合物中一定不含共价键
B.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大
C.可能存在不含任何化学键的晶体
D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体
【答案】C
【解析】
A. 离子化合物一定有离子键，可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物含有离子键和共价键，故A错误；
B. 分子的热稳定性由共价键决定，分子间作用力决定物质的物理性质，故B错误；
C. 稀有气体分子里面不含化学键，一个原子就是一个分子，故C正确；
D. 二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分子晶体，故D错误；
正确答案是C。
【题目】在
密闭容器内，800℃时反应： 
体系中， 
随时间的变化如表：
时间 |
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（1）写出该反应的平衡常数表达式： 
___．已知： 
，则该反应是____热反应．
（2）如图中表示
的变化的曲线是_____；用
表示从
内该反应的平均速率
____．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________．
．容器内压强保持不变
． 
．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．
．及时分离除
气体
．适当升高温度
．增大
的浓度
．选择高效催化剂
【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJmol-1 I
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2 II
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1︰2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
T（K） | 催化剂 | CO2转化率（%） | 甲醇选择性（%） |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1。
②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1
请回答（不考虑温度对△H的影响）：
（1）反应I的平衡常数表达式K=______；反应II的△H2=______kJmol-1．
（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有__________。
A．使用催化剂Cat.1 B．使用催化剂Cat.2
C．降低反应温度 D．投料比不变，增加反应物的浓度
E．增大 CO2和H2的初始投料比
（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是___________________________。
（4）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图_________。
（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在______极，该电极反应式是_________。
