【题目】已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则六氯丙烷的同分异构体数目为（ ）
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种

A. 金属钾投人水中 B. 镁条放人冷水中

C. KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中 D. 氯水滴加到KI淀粉溶液中

A. 1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯

B. 对苯二甲酸()与乙二醇(HOCH2CH2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维()

C. 分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种

D. 分子中的所有原子有可能共平面

【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．正极电极反应式为 ．
（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ， 若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 ， 当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为g．
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 ．
A.铝片、铜片
B.铜片、铝片
C.铝片、铝片
（4）如图是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，A极为电源（填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式： ．

A. 该高聚物为加聚产物

B. 该高分子为体型高分子

C. 该高分子的单体有6种

D. 该高分子中含有酯基、羟基、羧基

A. 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

C. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋

D. 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

【题目】I．研究CO2、CO的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义，CO2、CO都可用于合成甲醇。CO2用于合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

①该反应的平衡常数表达式为K=____________________。

②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如右图所示，则该反应的ΔH_______0（填“>”、“<”或“＝”）。

Ⅱ.甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。

已知甲醇制备的有关化学反应如下

反应①：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） △H1=﹣90.77kJmol—1

反应②：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） △H2=+41.19kJmol—1

反应③：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） △H3

（1）反应③的△H3=__________________。

（2）若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，则K3=_____（用K1、K2表示）。已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O （g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 V正_____ V逆（填“＞”、“=”或“＜”）．

（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c（CO）随反应时间t变化如图中曲线Ⅰ所示。若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______。当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，曲线Ⅲ达到平衡时容器的体积为___________________。

A. Fe(OH)2 B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D. FeCl3

【题目】如图是由4个碳原子结合成的5种有机物（氢原子没有画出）
（1）写出有机物（a）的习惯命名法的名称 ．
（2）有机物（a）有一种同分异构体，写出其结构简式 ．
（3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是（填代号）．
（4）上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有（填代号）．

【题目】已知可逆反应：A(g)＋ B(s) 2C(g)＋ D(g) ΔH＝a kJ·mol－1,其中a>0.现在T℃下，向容积为2L的恒温容器中充入2molA和2molB发生反应。其中A的含量变化如下表所示：

（1）从反应开始进行到反应进入平衡状态，物质C的平均反应速率V(c)=________，物质A的转化率为_____________。

（2）下列选项中能够证明该反应已经达到平衡状态的有__________

A.容器内气体密度保持不变 B.容器内压强保持不变

C.物质A、C、D的物质的量之比n(A):n(C):n(D) = 1:2:1

D.物质B的浓度保持不变 E.物质B的质量保持不变

（3）反应达到平衡后，下列措施能使A的转化率增大且使反应速率加快的是____(填符号)。

A.保持容积不变，充入He气 B.缩小容器体积以增大压强 C.增加B物质的含量

D.将C(g)从体系中分离 E.升高反应温度 F.向体系中再加入2molA物质

（4）T℃下，该反应的平衡常数K值为__________。若升高体系温度，K将_______（填“增大”“减小”或“不变”），理由是________________________________________。

（5）同一温度下，再次进行上述反应。起始时向相同的容器中加入1molA和1molB，某一时刻测得体系压强变化为初始时刻压强的2倍，则此时物质D的浓度C(D)=________；此时该反应V正________V逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_________。