Question

【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．正极电极反应式为 ．
（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ， 若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 ， 当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为g．
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 ．
A.铝片、铜片
B.铜片、铝片
C.铝片、铝片
（4）如图是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，A极为电源（填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式： ．

Answer 1

【答案】
（1）PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O
（2）Cu；12.8
（3）B
（4）负极；CO﹣2e﹣+CO32﹣=2CO2
【解析】解：（1）放电时，正极上PbO2得电子，正极反应式为PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O，所以答案是：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O；（2）该电池反应中，铜失电子发生氧化反应，作负极；负极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+ ， 则当线路中转移0.4mol电子时，反应的Cu为0.2mol，其质量为12.8g，所以答案是：Cu；12.8；（3）铝片和铜片插入浓HNO3溶液中，金属铝会钝化，金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应，此时金属铜时负极，金属铝是正极； 插入稀NaOH溶液中，金属铜和它不反应，金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，此时金属铝是负极，金属铜是正极，所以答案是：B；（4）CO具有还原性，在负极上发生氧化反应生成CO2 ， 则A为燃料电池的负极，电解质为Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物，则电极反应式为：CO﹣2e﹣+CO32﹣═2CO2 ， 所以答案是：负；CO﹣2e﹣+CO32﹣=2CO2 ．