（1）下列关于化合物Ⅰ的说法,正确的是____。

Ⅰ

A.遇FeCl3溶液可能显紫色B.可发生酯化反应和银镜反应

C.能与溴发生取代和加成反应D.1 mol化合物Ⅰ最多能与2 mol NaOH反应

（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法:

①

化合物Ⅱ的分子式为________,1 mol化合物Ⅱ能与____mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。

（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得,但只有Ⅲ能与Na反应产生H2。Ⅲ的结构简式为________(写1种);由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为________。

下列分析不正确的是

A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)

B. 滤液b中不含Ag+

C. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶

【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6molL﹣1 ， 现有下列几种说法，其中正确的是（ ）
A.用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol?（L?s）﹣1
B.2 s时物质B的浓度为1.4 mol?L﹣1
C.2 s时物质A的转化率为70%
D.2 s时物质A的体积分数为

①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1

②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3

B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

C．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1

D．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1

（1）A的分子式为__________，A的名称为_____________________________。

（2）写出下列物质的结构简式：C_________________；G__________________。

（3）写出下列反应的化学方程式并指出所属的有机反应类型：

反应①______，反应类型为________。反应⑦_________，反应类型为_________。

A.8种B.7种C.6种D.5种

【题目】如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（ ）
A.锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片
B.氢离子在铜片表面被还原
C.如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动
D.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

供选试剂：30%H2O2溶液、0.lmol/LH2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体

（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下

（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是___________________________。

（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是__________________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是___________________________。

（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列__________ （填字母）溶液，证明了白雾中含有H2O2。

A.酸性 KMnO4 B. FeC12 C. Na2S D.品红

（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI+O2+2H2O==2I2+4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应，3I2+6OH-==5I-+IO3-+3H2O造成的。请设计实验证明他们的猜想是否正确：________________________________。

猜想一：乙醇结构是CH3CH2OH。

猜想二：乙醇结构是CH3OCH3。制定并实施方案：按右图所示实验装置，测定乙醇与钠反应（放热）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与足量金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：

（1）指出实验装置中的错误 _________________________ 。

（2）如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想一，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为：_______________________。

（3）如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想二，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为：____________。

（4）如果实验装置正确，实验结果为2.3g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56L，则乙醇的结构应为___________,理由是_____________。

（5）该实验获得成功的关键，除了需要纠正图中的装置错误以外，还需注意下列问题中的___________。①装置的气密性良好；②实验开始前准确测定乙醇的量；③氢气的体积测算准确;④广口瓶中水的体积大于560mL；

（1）X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_____________；

（2）X最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为：____________________________________；

（3）W与Z 可形成化合物Z2W2，该化合物的电子式为 ______________________________________；

（4）Y与Z形成的化合物水溶液pH ______ 7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因 ____________________________________________________________；

（5）标准状况下，Y的最高价氧化物为无色晶体，该条件下0.20 mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：________________________________；

（6）W与V 可形成化合物V2W2，该化合物的结构式为 ______________________________________。