Question

【题目】有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20;其中X和Z是金属元素。已知V和Z属同一族，它们原子最外电子层上只有1个电子,W和Y也属同一族，W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。请用相关的元素符号回答：

（1）X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_____________；

（2）X最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为：____________________________________；

（3）W与Z 可形成化合物Z2W2，该化合物的电子式为 ______________________________________；

（4）Y与Z形成的化合物水溶液pH ______ 7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因 ____________________________________________________________；

（5）标准状况下，Y的最高价氧化物为无色晶体，该条件下0.20 mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：________________________________；

（6）W与V 可形成化合物V2W2，该化合物的结构式为 ______________________________________。

Answer 1

【答案】 【答题空1】Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O 【答题空2】H+＋AlO2-＋H2OAl(OH)3Al3+＋3OH- 【答题空3】 【答题空4】＞ 【答题空5】S2-＋H2OHS-＋OH- HS--＋H2OH2S＋OH- 【答题空6】SO3(s)＋H2O(l)＝H2SO4(aq) △H＝—5Q kJ·mol-1 【答题空7】H—O—O— H

【解析】本题考查元素推断，V和Z属于同主族元素，它们最外层电子层上只有1个电子，因为位于IA族，只有X和Z是金属元素，因此V为H，W原子最外层电子数是次外层上电子数的3倍，因此W位于第二周期，即为O，W与Y属于同主族，则Y为S，X原子最外层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半，因为原子序数依次增大，则X为Al，即Z为K，（1）两种元素最高价氧化物对应水化物的形式为Al(OH)3和KOH，氢氧化铝表现两性，因此离子反应方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（2）最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，表现两性，因此有两种电离方式，即酸式电离和碱式电离，H＋＋AlO2－＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ ；（3）形成的化学式为K2O2，属于离子化合物，类似于Na2O2的电子式，即K2O2的电子式为；（4）形成的化合物是K2S，属于强碱弱酸盐，S2－发生水解，S2－＋H2OHS－＋OH－，溶液显碱性，即pH>7；（5）Y的氧化物是SO3，与水反应生成H2SO4，反应方程式为SO3＋H2O=H2SO4，因此1molSO3反应放出的热量是Q/0.2kJ=5QkJ，热化学反应方程式为：SO3(s)＋H2O(l)＝H2SO4(aq) △H＝—5Q kJ·mol-1；（6）形成的化合物是H2O2，其结构式为H－O－O－H。