I．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1＜0①
途径Ⅱ先制成水煤气：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H2＞0    ②
再燃烧水煤气：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3＜0③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H4＜0    ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上
等于
等于
（填“＞”“=”或“＜”）途径Ⅱ放出的热量．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
．
（3）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
-80kJ?mol-1
-80kJ?mol-1
．
Ⅱ．（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热
22 7kJ，则该反应的热化学方程式应为
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ?mol-1
．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=
-483.6kJ/mol
-483.6kJ/mol
．
某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中不正确的是（　　）
下列说法中正确的是（　　）
X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；把金属X分别浸入M2+和Y2+的盐溶液中，只有金属Y析出．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①．电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法正确的是（　　）
在一定条件下，可逆反应N2（g）+2H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（　　）
如图所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（　　）
在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（　　）
①Fe由+2价转为+3价   
②O2被还原
③产生H2
④Fe（OH）3失水形成Fe2O3?xH2O
⑤杂质碳被氧化．
某温度时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数K=a，则此温度下，NH3（g）?
3
2
H2（g）+
1
2
N2（g）的平衡常数为（　　）
下列反应的能量变化与其它三个不相同的是（　　）
 0  18437  18445  18451  18455  18461  18463  18467  18473  18475  18481  18487  18491  18493  18497  18503  18505  18511  18515  18517  18521  18523  18527  18529  18531  18532  18533  18535  18536  18537  18539  18541  18545  18547  18551  18553  18557  18563  18565  18571  18575  18577  18581  18587  18593  18595  18601  18605  18607  18613  18617  18623  18631  203614 

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