【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A： 4HCl+O2 2Cl2+2H2O
已知：ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
ⅱ．
（1）反应A的热化学方程式是 ．
（2）断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为kJ，H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键（填“强”或“弱”） ．

A.AB.BC.CD.D

【题目】对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．如图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号．
请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内．
两种物质都不是电解质
两种物质都是钠的化合物
两种物质都是氧化物
两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1molL﹣1的上图中一种化合物的水溶液，可制得一种红色胶体．
①反应的化学方程式为 ．
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？ ．
③向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
a．先出现红褐色沉淀，原因是 ．
b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是 ．

A. 电离常数: Ka(HA)> Kb(HB)

B. 由P点计算Ka(HB) ≈10-4

C. pH=7 时，c(A-)=c(B-)

D. 中和分数达100%时，HA溶液中存在

（1）若A为单质:

①金属氧化物B常作为磁性材料，则元素A在周期表中的位置为_________。

②A是一种黄绿色气体单质，则生成物中弱电解质的结构式为_________。

③B能腐蚀玻璃，单质C为空气的主要成分之一，写出该反应的化学方程式: _________。

（2）若A为氧化物:

①A为淡黄色固体，则A的电子式为_________。

②A、C均能造成光化学烟雾，则生成1molB转移的电子数目为_________。

（3）若B俗称酒精，C是生活中食用醋的主要成分，则有机物A的名称是_________。另外，A为盐时还可能发生盐类的水解，用以总结水解的规律及微粒浓度的关系等知识。

【题目】根据如图所示回答有关问题：
（1）甲池为（选填“原电池”或“电解池”），
（2）乙池中Zn棒上发生反应的电极反应式为： ．
（3）石墨A上收集到1.12L气体（标况下），则反应过程中转移的电子数为 ．

（1）上述元素中与元素⑧处于同一周期的有（填元素符号）
（2）元素①在元素周期表中的位置是
（3）①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）
（4）请写出下列元素形成的常见化合物的电子式： ③⑤②⑤③⑦
（5）请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式： ．

已知:①粗铋(铅铋合金)的主要化学成分如下表：

②氯化铅熔点为498℃，密度为5.9g/cm3；铋的熔点为271℃，沸点为1470℃；BiCl3的熔点为506.5℃。

③锌酸盐简写成ZnO22-，如锌酸钠Na2ZnO2。

④+3价铋的化合物较为稳定，铋酸钠难溶于水。

回答下列问题:

（1）实验室中升温熔化粗铋一般用酒精喷灯在________(填主要仪器名称)中完成。

（2）NaBiO3中铋元素的化合价为________。

（3）“氧化除砷锑”的工艺机理是粗铋熔融液在680~750℃的条件下，鼓入压缩空气，使砷、锑氧化挥发，同时空气也与铋液反应，利用Bi2O3的_______性将杂质砷、锑转变成As2O3、Sb2O3而除去。

（4）“氯化除铅”过程中，氯气与铅、铋反应分别生成PbCl2、BiCl3，生成的BiCl3又会被铅还原，发生反应3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi，控制温度350-400℃，利用熔点和密度特点，氯化铅上浮至铋液表面呈_______态覆盖，防止氯气__________________。

（5）高温精炼的实质为碱性精炼，加入少量KNO3和NaOH，将锌氧化成锌酸盐而除去残锌，同时得到氮气，写出高温精炼的化学方程式: __________________。

（6）向含有MnSO4的酸性溶液中加入铋酸钠粉末，溶液变为紫红色，该反应经常用来检验Mn2+，写出该反应的离子方程式__________________。

A.用乙醇制乙烯B.用油脂制肥皂

C.用氯气和消石灰制漂粉精D.用饱和食盐水制烧碱

A. C5H10 B. C4H8 C. C3H6 D. C2H6