Question

【题目】室温下，0.1mol/L NaOH溶液分别滴定100mL 0.1mol/L HA、HB两种酸溶液。pH随NaOH 溶液体积如下图所示，下列判断错误的是

A. 电离常数: Ka(HA)> Kb(HB)

B. 由P点计算Ka(HB) ≈10-4

C. pH=7 时，c(A-)=c(B-)

D. 中和分数达100%时，HA溶液中存在

Answer 1

【答案】C

【解析】A、相同物质的量浓度的一元酸，酸的pH越小，氢离子浓度越大，说明酸的电离程度越大，则该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据图知，未加NaOH溶液时，pH：HA＜HB，说明酸的电离程度HA＞HB，则KHA＞KHB，故A正确；B、100mL 0.1mol/L HB溶液加入50mL0.1mol/L NaOH溶液后，C(HB) ≈（ 0.1mol·L－1 ×100mL -0.1mol·L－1 ×50mL）/(100mL+50mL)=0.1/3mol·L－1,C(B-) ≈(0.1mol·L－1 ×50mL）/(100mL+50mL)=0.1/3mol·L－1，Ka(HB) =C(H+)C(B-)/C(HB) ≈C(H+)=10-4,故B正确；C、pH=7时，溶液中c（H＋）=c（OH－），根据电荷守恒，对于HA溶液，c（Na＋）=c（A－），对于HB溶液，c（Na＋）=c（B－），由于HA，HB的酸性并不一致，则使溶液呈中性时，二种溶液中c（Na＋）并不相等，则c（A－），c（B－）并不相等，故C错误；D、中和分数达100%时，HA溶液中实际上是Na A溶液，根据质子守恒得c（HA）+c（H＋）=c（OH－），ka=c（H＋）c（A-）/c（HA）,kw=c（H＋）c（OH－）代入质子守恒的等式，得，故D正确。故选C。