Question

【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后的问题．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10﹣10m）	0.74	1.60	0.53	1.10	0.99	1.11	0.75	1.43
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+2	+5	+3
	﹣2			﹣3	﹣1		﹣3

（1）上述元素中与元素⑧处于同一周期的有（填元素符号）
（2）元素①在元素周期表中的位置是
（3）①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）
（4）请写出下列元素形成的常见化合物的电子式： ③⑤②⑤③⑦
（5）请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）Mg、P、Cl
（2）第二周期ⅥA族
（3）H2O＞NH3＞PH3
（4）；；
（5）3H++Al（OH）3═Al3++3H2O
【解析】解：（1）上述元素中与元素⑧是铝，处于同三周期的有 Mg、P、Cl，所以答案是：Mg、P、Cl；（2）元素①是氧在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，所以答案是：第二周期第ⅥA族；（3）非金属性越强，氢化物越稳定，①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞PH3 ， 所以答案是：H2O＞NH3＞PH3；（4）请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：③⑤形成的常见化合物是HCl，氯化氢为共价化合物，其电子式为为 ；②⑤形成的常见化合物是MgCl2 ， 氯化镁为离子化合物，其电子式为 ；③⑦形成的常见化合物NH3 ， 氨气为共价化合物，其电子式为 ，所以答案是： ； ； ；（5）请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物分别是高氯酸和氢氧化铝，它们之间反应的离子方程式：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O， 所以答案是：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．