【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液．下列操作顺序正确的是（ ）
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.④②⑤①③
D.⑤②④①③

A. pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿

B. 用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3

C. 利用酸碱指示剂可以测溶液的pH

D. pH计是精确测定溶液pH的仪器

A. 增大反应物的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用催化剂

A. 氢氟酸 B. 烧碱

C. 硝酸 D. 生石灰

【题目】下列各组物质中，所含分子数相等的是（ ）
A.10g H2和10g O2
B.5.6g N2 （标准状况）和 11g CO2
C.9g H2O 和0.5mol Br2
D.224mL H2（标准状况）和0.1mol N2

A.国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯

B.晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等

C.MgO与Al2O3均可用于耐高温材料

D.燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

A.预热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾

B.还原铁粉与浓硫酸共热，生成能使品红溶液褪色的气体

C.镀锌铁皮不易生锈，原因是使用了牺牲阴极的阳极保护法

D.向印刷电路板的废液中，加足量的铁粉，振荡，再滴入KSCN溶液显红色

①蛋白质的变性　②蛋白质的盐析　③胶体聚沉　④盐类水解　⑤焰色反应　⑥氧化还原反应

A.①②③④B.①③④⑥C.②③④⑤D.②③⑤⑥

（1）①NH3催化氧化可制备硝酸。

4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－907.28 kJ·mol-1

4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2＝－1269.02 kJ·mol-1

则4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)　　ΔH3=________________。

②NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的转化率[α(NO)]与温度、压强的关系如下图所示。则p1________p2(填“>”“<”或“＝”)；温度高于800℃时，α(NO)几乎为0的原因是______________________________。

③在500℃温度时，2L密闭容器中充入2molNO和1molO2，达平衡时压强为P2MPa。则500℃时该反应的平衡常数Kp=_____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（2）利用反应NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如下图所示。电极b的电极反应式为_________________，消耗标准状况下4.48LNH3时，被消除的NO2的物质的量为____________mol。

（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如下图所示。

①a电极为电解池的_____________(填“阴”或“阳”)极，写出该电极的电极反应式：_____________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_____________________。

②已知氨水电离常数Kb=1.8×10-5，氢氟酸电离常数Ka=3.5×10-4，则NH4F的电子式为_____________，0.1mol/LNH4F溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。

请回答下列问题：

（1）各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和_______。

（2）脱铜渣A中含有AgCl，它溶于浓氨水的离子方程式为________________。

（3）已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1molAg，需要消耗_______g N2H4。

（4）固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合价为______，该反应的离子方程式为____________________。

（5）阳极泥中的铜可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+；结合如图分析：（其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数）

①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是_______________，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去______离子；

②从图中数据计算可得Cu(OH)2的Ksp约为_______________。