（1）如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。

（2）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。

（3）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为____________________________________________________________________。

（4）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。这两步的能量变化如图：

第二步反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_____________________。

完成下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置是__________________，同周期原子半径最大的元素是____________（填元素符号）。

（2）X的简单氢化物与M的单质，在一定条件下可以发生置换反应，化学方程式为______________，还原产物中含有的化学键类型有____________。

（3）我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭，常以X、Y的液态氢化物做燃料。已知X、Y的两种氢化物电子数相等，并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。

①写出两种氢化物反应的化学方程式____________________________，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

②X的液态氢化物的电子式__________________。

（4）下列说法能证明R、Y非金属性强弱的是____________。

A．R和Y的单质在一定条件下能生成RY2

B．Y单质常温下是气体，R单质是固体

C．Y的氢化物稳定性大于R的氢化物

D．自然界中存在Y单质不存在R单质

A．加入适量的NaCl，可使c(NH4+) = c(Cl-)

B．滴加几滴浓氨水，c(NH4+)减小

C．滴加几滴浓盐酸，的值减小

D．1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比该混合溶液大

A. FeCl3 B. FeCl2 C. KCl D. Na2SO4

【题目】生活中充满化学，下列叙述中不正确的是( )
A.洗涤剂去油主要是物理变化，碱液去油属于化学变化
B.食用植物油的主要成分是高级不饱和羧酸的甘油酯，是人体不可缺少的营养物质
C.苯酚具有杀菌止痛效用，既可用于环境消毒，也可直接用于皮肤消毒
D.蜂蚁叮咬人的皮肤时，会将分泌物甲酸注入人体，使人感到疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液可以减轻疼痛

【题目】对某酸性溶液（可能含有Br﹣ ， SO42﹣ ， H2SO3 ， NH4+）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）
A.Br﹣
B.SO42﹣
C.H2SO3
D.NH4+

【题目】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N（NO2）3 ， 如图，已知该分子中 N﹣N﹣N 键角都是 108.1°，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（ ）

A.分子中 N，O 间形成的共价键是极性键
B.图中加“*”N原子的杂化方式为sp3
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.15.2g 该物质含有 6.02×1022个原子

（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)__________________，设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。

（2）用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式___________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为FeO，试写出该反应的离子方程式____________________。

（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是溶液变红，电极反应为______________；乙装置中石墨(1)为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为________________。

（4）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为__________________________、__________________________。

【题目】有关肥皂的叙述正确的是( )
①利用油脂在碱性条件下进行水解而制得
②肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠和甘油
③使肥皂从油脂水解后的混合物中分离的过程是盐析
④肥皂制成后能溶于水形成胶体溶液
A.①②
B.②④
C.③④
D.①③