题目内容
【题目】对某酸性溶液（可能含有Br﹣ ， SO42﹣ ， H2SO3 ， NH4+）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）
A.Br﹣
B.SO42﹣
C.H2SO3
D.NH4+
【答案】B
【解析】解：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中含有H2SO3；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是NH3 ， 原溶液含有NH4+；
③加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有Br﹣ ， 再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中 是否含有硫酸根离子；
综上所述：根据实验①可知含有H2SO3 ， 根据实验②确定含有 
，据实验③可推知有Br﹣ ， 不能确定有无 
，因H2SO3被氯水氧化成H2SO4 ．
故选B．
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中含有H2SO3；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是NH3 ， 原溶液含有NH4+；
③加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有Br﹣ ， 再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中 是否含有硫酸根离子；
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