[题目]蓄电池是典型的可充型电池.它的正负极格板是惰性材料.电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O请回答下列问题:已知硫酸铅不溶于水.放电时.该电池的负极反应为——青夏教育精英家教网—

【题目】蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O请回答下列问题：已知硫酸铅不溶于水，放电时，该电池的负极反应为 Pb﹣2e﹣+SO42﹣═PbSO4 ，
（1）则正极的电极反应式是；
（2）当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g．电解质溶液中溶质减少的物质的量为．

【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH将收制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是

A. 镍是阳极，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O

B. 电解时电流的方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe→电极→正极

C. 若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

D. 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高(假设电解前后体积变化忽略不计)

【题目】下列物质分类正确的是（）

A.墨水、蛋白质溶液均属于胶体B.H2O、CO2均为电解质

C.NO、SO3均为酸性氧化物D.H2S、O2常作还原剂

【题目】化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设

C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.冬季燃煤中掺石灰可降低SO2排放

【题目】环境问题成为人类共同关注的问题，欧洲很多国家提出了燃油车2036年停产时间表。也有专家提出燃油车远未到穷途末路，只要解决燃油汽车排放的尾气中的SO2、CO和NO污染问题就还有很长的生命，请回答以下问题：

（1）在汽车尾气管中加装催化剂成为汽车尾气治理的常用方法，已知：

①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝180.5 kJ/mol

②2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g) △H＝-566kJ/mol

写出NO(g)与CO(g)在催化剂作用下转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式________________________。

（2）汽车尾气中的少量NO2也可以和CO反应生成N2(g)和CO2(g)，热化学方程式为：

2NO2（g）+4CO（g）= N2(g)+4CO2(g) ，ΔH=QkJ·mol-1，试判断Q_______0（填“>”或“<”或“=”）。理由是_________________________________________

（3）除了汽车尾气产生的污染外，工业尾气及北方冬季燃煤产生SO2的污染治理也非常重要，可模仿工业上用2SO2(g )+O2(g) 2SO3(g)以制取硫酸，现在一容积固定为10L的密闭容器中进行该反应，现测得如下数据：

①比较第1组和第2组实验数据可以得出有关反应速率的结论是_______________________。试通过计算第1组和第2组的平衡常数可以得出结论是：________________________________。

②在第3组的实验中一开始加入了0.5mol的SO3，反应达平衡时c仍为0.4mol，则a=___________ ，b=__________。

【题目】化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是(　　)
A.选用适宜的催化剂
B.采用高压
C.采用高温
D.增大反应物浓度

【题目】已知：有机化合物A～F的相互转化关系如图，D为石油裂解的主要产物之一，D在标准状况下的密度为1.25 g·L-1，C能发生银镜反应，F为有香味的油状液体。

请回答：

（1）有机物B中含有的官能团名称是________________

（2）D→B的反应类型是______________________

（3）B＋E→F的化学方程式是__________________________________________

（4）下列有关说法正确的是______________。

a．在加热条件下，有机物A和C都能使新制的碱性氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉定。

b．F在碱性条件下加热水解属于取代反应，又叫皂化反应。

c．D和氧气在一定条件下反应也可以制得C或E。

d．有机物B中是否混有E可用金属钠进行检测。

【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为
（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由．．
（4）Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
仪器B的名称为，干燥管D的作用为．
（5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液（填现象），即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．

【题目】如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是( )

A. 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)＞φ(N)

B. 若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)＞α(N)

C. 若x＜3，C的平衡浓度关系为：c(M)＞c(N)

D. x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

【题目】把Cl2通入含11g NaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55g残渣．通过计算回答
（1）NaBr是否完全反应？
（2）生成的NaCl为多少克？（写出计算过程）

0 185134 185142 185148 185152 185158 185160 185164 185170 185172 185178 185184 185188 185190 185194 185200 185202 185208 185212 185214 185218 185220 185224 185226 185228 185229 185230 185232 185233 185234 185236 185238 185242 185244 185248 185250 185254 185260 185262 185268 185272 185274 185278 185284 185290 185292 185298 185302 185304 185310 185314 185320 185328 203614

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
实验组	温度℃	SO2	O2	SO2
1	550	4	2	0.4	9
2	650	2	1	0.4	3
3	650	a	b	c	t

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