Question

【题目】蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O请回答下列问题：已知硫酸铅不溶于水，放电时，该电池的负极反应为 Pb﹣2e﹣+SO42﹣═PbSO4 ，
（1）则正极的电极反应式是；
（2）当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g．电解质溶液中溶质减少的物质的量为 ．

Answer 1

【答案】
（1）PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O
（2）48；1mol
【解析】解：（1）二氧化铅作正极得电子发生还原反应，电极反应式为PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，所以答案是：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O；（2）铅作负极，电极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4 ， 当外电路通过1mol电子时，负极生成0.5mol PbSO4 ， 则负极板的质量增加0.5mol×96g/mol=48g； 根据电池总反应Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O可知有2mol硫酸参加反应时，转移电子的物质的量是2mol，所以当外电路通过1mol电子时，消耗硫酸的物质的量是1mol，
所以答案是：48；1mol．