A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

B. 活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键不一定是离子键

C. 共价化合物中不可能存在离子键

D. 化学键是物质中原子间强烈的相互作用

（1）写出YX4+的电子式_______。

（2）写出Z与W所形成的盐与 YX3的水溶液反应的离子方程式________________。

（3）室温下，pH＝3的XW溶液与pH＝5的YX4W溶液中由水电离出的c(H+)的比为___。

（4）已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应，ΔH<0, 将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的是_____________________。

a．达到化学平衡时，任何一种物质表示的正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

d．达到化学平衡的过程中混合气体的平均相对分子质量减小

（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、X2为电极反应物，以XW－YX4W 为电解质溶液制备新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式_____________。

（6）汽车尾气中含有CO、NO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，用含铂等过渡元素的催化剂催化，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。

已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH1＝＋68 kJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1

CO与NO2反应的热化学方程式为____________________，反应一定条件下可逆，温度不同（T2＞T1二者均大于常温）、其他条件相同，下列图像正确的是______。

A. 它们的分子个数比为17:16 B. 它们的原子个数比为17:16

C. 它们的氢原子个数比为17:12 D. 它们所含氢元素的质量比为17:12

A.对煤进行综合利用，主要是为了提高煤的燃烧效率

B.石油的裂解所需温度比裂化更高，乙烯可以从石油裂解气中得到

C.可燃冰是甲烷与水在高压下形成的天然气的水合物

D.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气

A.利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量的热的性质，工业上常用铝粉还原一些金属氧化物

B.单质碳有还原性，在高炉炼铁中直接将氧化铁还原成铁

C.研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低，提高反应速率，从而起到很好的节能效果

D.太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅晶体

【题目】2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应消耗HNO3物质的量为（ ）
A.0.05 mol
B.1mol
C.0.13mol
D.1.05mol

A. 若采用装置①铝件镀银，则c极为铝件，d极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液

B. 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，SO42－移向锌电极

C. 装置③中X若为四氯化碳，用于吸收氨气或氯化氢，会引起倒吸

D. 装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

（1）若升高温度，该反应的平衡常数变大，则ΔH_______0（填“大于”或“小于”）。该反应在_______________条件下能自发进行。

（2）维持体系总压强ρ恒定，在温度T时，物质的量为2mol、体积为1L的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为80%，则在该温度下反应的平衡常数K=_____。

（3）在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分钟后达到平衡，测得氢气的浓度是0.5mol/L，则乙苯蒸汽的反应速率为_________________；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽，则v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）

【题目】相对分子质量为100的烷烃，其主链上有5个碳原子的同分异构体有（ ）
A.6种
B.4种
C.5种
D.3种

【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A.钠投入到水中 2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B.氯化铵溶液与浓NaOH溶液加热 NH4++OH﹣═NH3H2O
C.氯化铝溶液中滴入过量氨水 Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D.铁片插入氯化铁溶液中 Fe+Fe3+═2Fe2+