[题目]等质量的CH4和NH3相比较.下列结论错误的是A. 它们的分子个数比为17:16 B. 它们的原子个数比为17:16C. 它们的氢原子个数比为17:12 D. 它们所含氢元素的质量比为17:12 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是

A. 它们的分子个数比为17:16 B. 它们的原子个数比为17:16

C. 它们的氢原子个数比为17:12 D. 它们所含氢元素的质量比为17:12

【答案】B

【解析】

试题A．等质量的甲烷和氨气，物质的量比为17:16，故分子数比为17:16，A正确；B．原子数比为17×5:16×4=85:64，故选B；C氢原子个数比为17×4:16×3=17:12，故不选C；D．氢元素的质量比等于氢原子个数比，即为17:12，故不选D。

练习册系列答案

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（1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量．
（2）计算盐酸的物质的量浓度．

【题目】下列有关说法中不正确的是（）

A. 某温度时的混合溶液中c(H＋)＝mol·L－1，说明该溶液呈中性

B. 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能为2或12

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A.2：1
B.4：1
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D.1：2

【题目】苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：

（1）若升高温度，该反应的平衡常数变大，则ΔH_______0（填“大于”或“小于”）。该反应在_______________条件下能自发进行。

（2）维持体系总压强ρ恒定，在温度T时，物质的量为2mol、体积为1L的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为80%，则在该温度下反应的平衡常数K=_____。

（3）在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分钟后达到平衡，测得氢气的浓度是0.5mol/L，则乙苯蒸汽的反应速率为_________________；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽，则v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）

【题目】已知：周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F2+离子核外各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____。（用元素符号表示）

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是____________________。

（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是__________，是____分子（填“极性”“非极性”）。

（4）F原子的核外电子排布式是________________。

（5）E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构（深色球表示F原子），其化学式为_________。（a）中E原子的配位数为____。若在（b）的结构中取出一个平行六面体作为晶胞，则平均一个晶胞中含有____个F原子。结构（a）与（b）中晶胞的原子空间利用率相比，（a）____（b）（填“＞”“＜”或“＝”）。