【题目】氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
（1）Ⅰ．把氯气缓慢通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是： ． 请你解释其中的原因 ．
（2）Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．①其反应原理为：（用化学方程式表示） ．
②实验室配制好4.0molL﹣1的NaOH溶液，这种溶液mL才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
③配制250mL 4.0molL﹣1 NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量
b．称量氢氧化钠固体
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，静置冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
①用天平称量的所需氢氧化钠固体的质量是g．
②上述步骤的正确操作顺序是 ．
③上述实验需要的玻璃仪器有 ．

A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1

B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

已知：

（1）B的分子式为____________，D中含有官能团的名称______________。

（2）B无银镜反应，D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E（不考虑立体异构），请写出Ｅ的结构简式____________________，D→E的反应类型_______________。

（3）写出C→F的化学方程式_________________。

（4）H的同分异构体中，满足下列要求的结构一共有____________种（不考虑立体异构，包括H本身）

①属于酯类；②酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物

（5）已知：

请写出由C制备2-丙醇的合成路线____________（无机原料任选）。合成路线流程图示例如下：

【题目】将9.75g锌加入到100ml 2mol/L 的盐酸中．当反应结束后求：
（1）生成的ZnCl2的物质的量
（2）生成的氢气在标况下的体积．

【题目】以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023 ， 则此时在阴极上析出铜的质量是（ ）
A.8g
B.16g
C.32g
D.64g

（一）催化剂的制备：

下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：

（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：________

d接e，_______接_______，_________接________，_________接________。

（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3。你认为这样做是否可行________（填“可行”或“不可行”），你的理由是_________________。

（二）苯乙酮的制备

苯乙酮的制取原理为： +(CH3CO)2O +CH3COOH

制备过程中还有CH3COOH+AlCl3CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应。

主要实验装置和步骤如下:

(Ⅰ)合成:在三颈瓶中加入20 g无水三氯化铝和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快,边搅拌边慢慢滴加10.2 mL乙酸酐和15.2 mL无水苯的混合液span>,控制滴加速率,使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。已知：

(Ⅱ)分离与提纯:

①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液,分离得到有机层。

②水层用苯萃取,分液。

③将①②所得有机层合并,洗涤、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗产品。

④蒸馏粗产品得到纯净苯乙酮11 g。

回答下列问题:

(3)仪器a的名称:____;装置b的作用:_____________________________。

(4)合成过程中要求无水操作,理由是__________________________________。

(5)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶,可能导致____。

A.反应太剧烈　 　B.液体太多搅不动 C.反应变缓慢 D.副产物增多

(6)分离与提纯操作②的目的是__________________________________________。

(7) 本实验中，苯乙酮的产率为_____________ 。

A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-

D．＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋

A. 加入苛性钠溶液 B. 用水湿润

C. 加热干燥使用 D. 加入少量稀盐酸

(1)X和W的元素符号分别为____、___。

(2)X与Y形成的原子个数比为2∶1的化合物中，Y原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y的氢化物的化学方程式为________________。

(3) X和Z组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为__________________________。

(4)写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:______________。

(5)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式：__________________________。