[题目]X.Y.Z.W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX的单质为密度最小的气体YY的氢化物的水溶液呈碱性ZZ是地壳中含量最高的元素WW的一种核素的质量数为35,中子数为18(1)X和W的元素符号分别为 . .(2)X与Y形成的原子个数比为2∶1的化合物中.Y原子最外层为8电子结构.请写出该化合物的电子式 .工业� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:

元素	相关信息
X	X的单质为密度最小的气体
Y	Y的氢化物的水溶液呈碱性
Z	Z是地壳中含量最高的元素
W	W的一种核素的质量数为35,中子数为18

(1)X和W的元素符号分别为____、___。

(2)X与Y形成的原子个数比为2∶1的化合物中，Y原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y的氢化物的化学方程式为________________。

(3) X和Z组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为__________________________。

(4)写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:______________。

(5)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式：__________________________。

【答案】 H Cl N2+3H22NH3 H2O2 H2O2+CN-+OH- CO32-+NH3 3Cu+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O 4HClO42C12↑+7O2↑+2H2O

【解析】X的单质为密度最小的气体，为氢元素，Y的氢化物的水溶液呈碱性，为氮元素，Z是地壳中含量最高的元素，为氧元素，W的一种核素的质量数为35，中子数为18 ，为氯元素。(1). 通过分析，X和W的元素符号分别为H；Cl，故答案为：H；Cl；(2). X与Y形成的原子个数比为2∶1的化合物中，Y原子最外层为8电子结构，分子式为N2H4，电子式为，工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，故答案为：； N2+3H22NH3； (3)氢和氧组成的含有极性键和非极性键的物质为过氧化氢，将CN-氧化为碳酸盐和氨，方程式为H2O2+CN-+OH- CO32-+NH3，故答案为： H2O2 ；H2O2+CN-+OH- CO32-+NH3 ； (4).铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为： 3Cu+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O ； (5). W最高价氧化物的水化物为高氯酸，其分解产物之一为黄绿色气体，即氯气，溶液中氯元素化合价降低，则氧元素化合价升高得到氧气，当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，生成氯气为28/14=2mol，氧气为7mol，该反应的方程式为：4HClO42C12↑+7O2↑+2H2O，故答案为： 4HClO42C12↑+7O2↑+2H2O。