Ⅰ.（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是______。 负极反应式为：__________。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_____（填Mg 或 Al）， 总反应化学方程式_______。

Ⅱ、由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式___________________________。

Ⅲ.中国科学院长春应用化学研究所在燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲烷燃料电池的工作原理如下图所示。

（1）该电池工作时，b 通入的物质为_____， c 通入的物质为___________________。

（2）该电池正极的电极反应式为：___________________。

（3）工作一段时间后，当 3.2 g 甲烷完全反应生成 CO2 时，有_______个电子转移。

A.氯乙烯分子中所有原子共平面B.乙醇、乙酸都能发生取代反应

C.乙酸乙酯、甲酸丙酯的密度都小于水D.淀粉和纤维素互为同分异构体

（1）请写出D基态的价层电子排布图___________________。

（2）下列说法错误的是___________。

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2

B.电负性顺序：C＜N＜O＜F

C.N2与CO为等电子体，结构相似，化学性质相似

D.稳定性：H2O＞H2S，原因是水分子间存在氢键

（3）某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成下图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是________________________。

（4）己知(BC)2是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则(BC)2中σ键和π键的个数比为________________。

（5）C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是__________________。

（6） B单质的一种的晶体结构如图所示，则—个晶胞中所含B原子数为____；其中原子坐标参数a为（0，0，0)，b为(1/2，1/2，0)，则c点原子的坐标参数为_______。

（7）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，D离子的配位数是____；设D离子的半径为apm，F离子的半径为bpm，求该晶胞的空间利用率为___________。(列出计算式即可)

【题目】下列物质的沸点由高到低排列的顺序是 （ ） ①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3 ③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3 ⑤（CH3CH2）2CHCl．
A.⑤②④①③
B.④②⑤①③
C.⑤④②①③
D.②④⑤③①

【题目】下列物质中，不属于烃类的是（ ）
A.乙烷
B.苯
C.乙烯
D.乙醇

A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D. 只要含有离子键的化合物就是离子化合物

A.任何化学反应都会伴随着能量的变化

B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C.反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应

D.断键吸收的总能最大于成键放出的总能量，则该反应为吸热反应

A. 能与水以任意比互溶 B. 能与金属钠发生反应

C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 无色、无味的液体

A.石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃

B.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

C.甲醛俗称蚁醛，可用于制造酚醛树脂

D.生产口罩的熔喷布主要成分是聚丙烯，可通过丙烯加聚得到

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.摩尔是物质的数量单位
B.58.5 gNaCl溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/L
C.标况下，1 mol CCl4 所占的体积约为22.4 L
D.12g12C含有的碳原子数约为6.02×1023个