【题目】山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH．下列关于山梨酸的叙述不正确的是（ ）
A.山梨酸易溶于乙醇
B.山梨酸能与氢气发生加成反应
C.山梨酸能和乙醇反应生成酯
D.1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气

【题目】在一定条件下，等物质的量的乙烯和苯分别和足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量之比为（ ）
A.1：1
B.1：2
C.1：3
D.1：4

A. 分子中C、H个数比为1：2 B. 分子中的C、H、O的个数比为1：2：3

C. 该有机物的相对分子质量为14 D. 该分子中肯定不含氧元素

Ⅰ．WO42ˉ(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OHˉ(aq) K1

已知：反应Ⅰ的平衡常数K1理论值如下表，请回答下列问题：

（1）判断反应Ⅰ的△S ______0、△H______0（填“＞”、“＝”或“＜”），在______（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

（2）氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，溶解度均随温度升高而减小。它们在水中存在如下沉淀溶解平衡：

Ⅱ．CaWO4(s) Ca2+(aq) + WO42ˉ(aq) K2

Ⅲ．Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OHˉ(aq) K3

①根据反应Ⅰ～Ⅲ，可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K1=______（用K2、K3表示）。

②根据反应Ⅱ，右图为不同温度下CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。则T1 ____T2（填“＞”“=”或“＜”）。T1时，向0.5 molLˉ1钨酸钠的碱性溶液中，加入适量Ca(OH)2，反应达到平衡后WO42ˉ的转化率为60%，此时溶液中c(Ca2+)=_______molLˉ1。（假设反应前后体积不变）

（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量的某种酸性物质，有利于提高WO42ˉ的转化率。反应后过滤，再向滤液中通CO2，进一步处理得到Na2CO3。

①在反应混合液中不直接通入CO2，其理由是_____________；

②用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由______________。

A. 石油、天然气等燃烧产生大量二氧化碳

B. 大量燃烧含硫量高的煤产生二氧化硫

C. 大量使用含氟利昂的冰箱、空调等

D. 各种机动车排放的尾气

【题目】用图中的实验装置制取乙炔．

（1）制取乙炔的化学方程式是 ．
（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了反应．
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中乙炔发生了反应．
（4）将21g CH4和C2H2的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了13g，则混合气体中CH4与C2H2的体积比为 ．

请回答下列问题：

（1）为提高铝土矿与盐酸的反应速率，可采取的措施有______________________________（写两条）。

（2）固体a的主要成分为__________________（写化学式）。

（3）II中烧碱过量的原因是________________________________________。

（4）写出III中主要反应的离子方程式__________________________________________。

（5）制取铵明矾溶液的化学方程式为_________________________________________；由铵明矾溶液制取铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）______________________、____________、过滤、洗涤。

（6）设计实验证明铵明矾溶液中含有NH4+_______________________________________。

【题目】根据所学知识填空
（1）1mol分子式为C3H8O的液体有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L氢气（标准状况），则A的分子式必有一个基．
（2）若A分子中只有一个﹣CH3 ， 完成①②中的填空：
①A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水生成B．B通入溴水能发生加成反应生成C．A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D，D的结构简式为；A与金属钠反应有机产物E的结构简式 ．
②写出下列反应的化学方程式：
A→B；
B→C ．

A. SO2、O2、N2 B. HCl、Cl2、CO2

C. CH4、H2、CO D. SO2、O2、Cl2

A. Fe B. Al C. Na D. Ag