题目内容
【题目】下列金属的冶炼中，通过在高温下加入还原剂来完成的是（ ）
A. Fe B. Al C. Na D. Ag
【答案】A
【解析】A、铁通常采用热还原法冶炼，选项A符合；B、铝是电解熔融氧化铝得到，选项B不符合；C、钠用电解熔融氯化钠得到，选项C不符合；D、银是通过高温分解的方法制取的，选项D不符合；答案选A。
【题目】（1）某温度时，在3L密闭容器中进行的某一可逆反应，该反应中的X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：
①该反应的化学方程式：______________________。
②反应开始至3min末，Z的反应速率为_____________________。
③该反应是由_____________开始反应的。（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）
（2）将SO2、O2在某密闭容器中混合，在450 ℃发生反应：2SO2（g）＋O2（g） 
SO3（g）。
①增大压强，则正反应速率________（填:增大、减小或不变,下同），逆反应速率________。
②维持容器容积不变，加入0.1 mol SO2的一瞬间，正反应速率________，逆反应速率________；若加入的是0.1 mol He，则正、逆反应速率________。
③若维持容器压强不变，加入0.1 mol He后，容器的容积________，物质的浓度________，反应速率________。
（3）在100℃时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：
时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c（N2O4）/mol·L－1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c4 |
c（NO2）/mol·L－1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 |
①该反应的平衡常数表达式为___________；从表中分析：c1___________c2， c3___________c4（填“>”、“<”或“＝”）。
②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为________mol·L－1·s－1
③若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为_________。