A. A B. B C. C D. D

【题目】从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法不正确的是(　　)

A. 反应①中锑元素被氧化

B. 反应②中锑元素被还原

C. 标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2 L O2

D. 反应②说明高温下C的还原性比Sb强

A. 标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA

B. 3.6 g重水中含有的中子数为2NA

C. 一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA

D. 常温下，1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA

A. 节假日燃放的五彩缤纷的烟花是和一些金属元素的焰色反应有关

B. 硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂

C. 84消毒液的有效成分为次氯酸钠

D. SiO2是光导纤维的原料，是一种酸性氧化物，不能与任何酸反应

【题目】X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：XYZ下列说法不正确的是(　　)

A. 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液

B. 若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y

C. 若X是碳酸钠，则W可能是盐酸

D. 若W为氧气，则Z与水作用(或溶于水)一定生成一种强酸

①乙醇的沸点低②乙醇的密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物

A.②④B.①③C.②③D.①④

已知：

Ⅳ：A的分子式为C5H8O2，且不能使溴水褪色；F中存在一个四元环状结构。

请回答下列问题：

（1）B→C的反应类型是____，H的核磁共振氢谱的峰面积之比为(由小到大的顺序)____；

（2） G的一种同分异构体为天然橡胶的单体，写出该物质的名称____；

（3）将B→C→D两步交换顺序会导致____；

（4）写出F→G的化学方程式___；

（5）列条件的H的同分异构体共____种。

A．能小苏打反应 B．能发生银镜反应

（6）写出A可能的结构简式____。

（1）请写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式____。

（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）的废水，已知H3PO3是一种易溶于水的二元弱酸。

①用化学方程式表示废水中含有H3PO4的原因：____

②写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：____。

③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是____。

④若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)=____mol·Lˉ1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29）

（3）通过实验可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

Ⅳ．加入指示剂，用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10，Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12

①滴定时如选用NH4Fe(SO4)2作指示剂，则滴定终点时的现象是____。

②下列滴定操作会使所测Cl元素含量偏大的是____

A．滴定前未向锥形瓶中加入硝基苯

B．滴定前仰视，滴定后俯视

C．滴定管在滴液前有气泡，滴定后无气泡

D．滴定前向锥形瓶中加入少量水

（1）已知标况下，5.6LCH4与水蒸气完全反应时吸收51.5KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式____；

（2）在150℃时2L的密闭容器中，将2 mol CH4和2 mol H2O(g)混合，经过15min达到平衡,此时CH4的转化率为60%。回答下列问题：

①从反应开始至平衡，用氢气的变化量来表示该反应速率v(H2)=____。

②在该温度下，计算该反应的平衡常数K＝____。

③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____

A．v(H2)逆＝3v (CO)正 B．密闭容器中混合气体的密度不变

C．密闭容器中总压强不变 D．C (CH4) = C (CO)

（3）合成气中的氢气也用于合成氨气：N2 + 3H22NH3。保持温度和体积不变， 在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是____；

A．n1=n2=3.2 B．φ甲=φ丙＞φ乙 C．ν乙＞ν丙＞ν甲 D．P乙＞P甲=P丙

（4）合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3（g）+ H2O(g) △H = b kJ/mol。有研究者在催化剂（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、 压强为5.OMPa的条件下，由H2和CO直接制备甲醚，结果如下图所示。

① 290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是____；

② b____0，（填“＞”或“＜”或“=”）理由是____。

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= +49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A. CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1

B. 反应①中的能量变化如图所示

C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D. 根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1