A. A B. B C. C D. D

【题目】已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（ ）

A.溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

A. 溶液最终为紫色 B. 溶液最终变为蓝色

C. 溶液中有气泡产生，最终为蓝色 D. 溶液中有气泡产生，最终为无色

【题目】是合成高聚酚酯的原料，其合成路线（部分反应条件略去）如下所示：

已知：ⅰ.CH3CH==CH2CH3CHO+HCHO；

ⅱ. RCHO

（1）A的名称为__________________，B含有的官能团是____________________。

（2）②的反应类型是_________________________。

（3）①的反应的化学方程式为___________________________________________。

（4）③的反应的化学方程式为_________________________________________。

（5）D的结构简式为____，与D互为同分异构体且含有碳碳双键和-COO-的苯的二取代物有___种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:1:2:2:1的结构简式为___________（任写一种）。

（6）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为： ）。_______________________。

【题目】某实验小组用0.50molL﹣1NaOH溶液和0.50molL﹣1硫酸进行中和热的测定．
（1）Ⅰ．配制0.50molL﹣1NaOH溶液
①配制0.50molL﹣1NaOH溶液时，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 ．
②若实验中约需要240ml0.50molL﹣1NaOH溶液，则应用量筒量取2.5molL﹣1NaOH溶液的体积为 ．
（2）Ⅱ．测定中和热
取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

① 近似认为0.50molL﹣1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ， 反应后溶液的比热容为4.18J/（g℃），则中和热△H= ． （结果保留一位小数）
② 上述实验数值结果与57.3kJmol﹣1有偏差，产生此偏差的原因可能（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取40mL0.50molL﹣1硫酸时俯视读数
c．硫酸倒入小烧杯时，有少量硫酸溅出
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
③ 现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3 ， 则△H1、△H2、△H3由大到小的关系为 ．

A.糖类都有甜味，其通式为CnH2mOm

B.纤维素水解的最终产物是互为同分异构体的葡萄糖和果糖

C.只用银镜反应能判断淀粉水解是否完全

D.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

A. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl2 D. FeCl3

请回答下列问题：

（1）以上四种元素中，第一电离能最大的是________（填元素符号)； D的基态原子的核外电子排布式为__________。

（2）在BA3、AC中，沸点较高的是________。（填化学式)，其原因是____________。DA的晶体类型是____________________。

（3）BA4C晶体中含有的化学键为_____________。

a．范德华力 b．氢键 c．离子键 d．配位键 e．共价键

（4）化合物BC3的立体构型为_____________，其中心原子的杂化轨道类型为______________。

（5）由B、D形成的晶体的晶胞图所示，己知紧邻的B原子与D原子距离为acm。

①该晶胞化学式为___________。

②B元素原子的配位数为____________。

③该晶体的密度为____________（用含a、NA的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数值）g·cm-3。

A.碘化钾溶液能使淀粉变蓝B.纤维素比淀粉难水解

C.用淀粉制乙醇不仅仅发生了水解反应D.多糖一般是非还原性糖，没有甜味

A.1 mol双糖水解生成2 mol葡萄糖B.麦芽糖和蔗糖的分子式均为C12H22O11

C.双糖为多羟基酮D.常见的双糖有蔗糖和果糖