A.浓硫酸起了催化剂、吸水剂的作用

B.加热50－60℃通常通过水浴来实现

C.由于苯和硝酸都易挥发，所以通常需要加冷凝装置

D.纯净的硝基苯为深黄色比水重的液体

A. 差异很大 B. 大体相同

C. 很难确定 D. 没有一定标准

A. 离子半径的大小顺序：d

B. 与x形成简单化合物的沸点：y>z>d

C. 除去实验后试管中残留的g单质，可用热的氢氧化钠溶液

D. g、h的氧化物对应的水化物的酸性：h>g

（1）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是________________________。

（2）对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH＞7，其原因是___________________。

（3）在25℃下，向0.1 L 0.002 molL1 的NaCl溶液中逐滴加入0.1 L 0.002 molL1硝酸银溶液，有白色沉淀生成向反应后的浊液中继续加入0.1 L0.002 molL1的NaI溶液，看到白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象的原因用是_______________________________________。（已知:25℃时Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16）

（4）向盛有少量草酸溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液，震荡，溶液紫色褪去的原因是_____________________________________________________________。

A．若混合后溶液呈中性：c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L

B．若V1＝V2，混合后溶液pH一定等于7

C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

（2）常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：

①根据表中数据，将浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__________。

A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________。

A.CH3COOH ＋ Na2CO3 ==NaHCO3 ＋ CH3COONa

B.CH3COOH ＋ NaCN ==CH3COONa＋ HCN

C.CO2 ＋ H2O＋ 2 NaClO ==Na2CO3＋2 HClO

D.NaHCO3 ＋ HCN == NaCN＋ H2O＋ CO2↑

（3）将氨气溶于水得到氨水，是一种弱碱。常温下，现将amol/L氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则氨水的Kb= ____________。（用含a的代数式表示）

（4）25℃，用0.1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用__________ （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；

②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是_________点对应的溶液；

③比较A、C两点中水的电离程度：A ______ C(填“＞”、“=”或“＜”)。

A. 用托盘天平量取10.88克碳酸钠

B. 用在氧气中加热的方法除去过氧化钠中的氧化钠

C. 用稀盐酸除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠

D. 用四氯化碳保存金属钠

【题目】现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X： ， 沉淀A： ， 沉淀B： ．
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 ．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ， 之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是（填操作名称）．

【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH。

（1）能判断反应达到平衡状态的依据是__________(填字母序号)。

A．2 ν逆(H2) = ν 正(CO)

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

F、CO、H2、CH3OH的速率之比为1:2:1

（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1,该反应△H_______0（填“＞”或“＜”）。

（3）一定温度下,将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则：

①该反应的平衡常数为_______________。

②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是_______________（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；

③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的，与原平衡相比，下列有关说法正确的是_____________（填字母）。

A．H2的浓度减小; B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；

C．甲醇的物质的量增加; D．重新平衡时， 增大;

（4）上图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_________ C(填“＞”、“=”或“＜”，下同)，A、C两点的化学平衡常数A_________ C，由状态B到状态A，可采用_____________的方法(填“升温”或“降温”)。

（5）如图是一定的温度和压强下和反应生成1 mol 过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式__________________H的数值用含字母、Q的代数式表示）。

A. 水玻璃B. 石灰水C. 生石灰D. 小苏打

A. 生物体是由无机物组成的

B. 生物与非生物完全相同

C. 生物界与非生物界具有统一性

D. 生物与非生物完全不同