A. FeCl3 B. CuCl2 C. AgCl D. AlCl3

①电离　②电泳　③电解　④电镀　⑤电化学腐蚀

A.①②B.②③④C.①③④⑤D.全部

A. 12C、13C、14C是碳的三种同素异形体

B. H2S的电子式可表示为

C. HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高

D. NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键

A. A B. B C. C D. D

【题目】请将下列反应的双线桥写出
（1）8H++2NO3﹣+3Cu=Cu 2++2NO↑+4H2O
（2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．

A. ＋2、＋2 B. ＋3、＋3 C. ＋3、＋2 D. ＋2、＋3

A. 化学式为KAl(SO4)2·12H2O B. 属于混合物

C. 是一种硫酸盐 D. 水溶液能导电

①.a为直流电源的负极

②.阴极的电极反应式为：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O

③.阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

④.电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

A. ①和② B. ①和③

C. ②和③ D. ③和④

【题目】甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法正确的是

A. 已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2

B. CH3OH和甘油互为同系物

C. CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应

D. 能与NaHCO3反应的CH2=C(CH3)COOCH3的同分异构体有9种

I.工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知：

① 2H2(g)＋CO(g) ＋O2(g) = 2H2O(g)＋CO2(g) ΔH1= －594.1kJ/mol

② 2CH3OH(l)＋3O2(g) = 4H2O(g)＋2CO2(g) ΔH2 = －1452kJ/mol

（1）请写出用CO(g)和H2(g)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：______________。

（2）一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，当反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的，计算得该温度下反应的平衡常数K=____________。保持恒温恒容，向上述达到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)浓度均为原平衡的2倍，则平衡移动方向为________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

II.对于氨的合成反应 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H＜0，在密闭容器内充入0.1mol/L N2和0.3 mol/L H2。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图，试回答问题：

（3）恒容条件下，从开始反应到建立起平衡状态，v(N2)＝_________；反应达到平衡后，第5分

钟末只改变反应温度，保持其它条件不变，则改变条件后NH3的物质的量浓度不可能为_____。

A. 0.20 mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.10 mol/L D. 0.08 mol/L

（4）在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3的浓度约为0.30 mol/L。请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线______。

（5）其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入0.2 molN2和0.6 molH2，达到平衡时，NH3的体积分数为m%。若向容器中继续加入0.2 molN2和0.6 molH2，，在同样的温度下达到平衡时，NH3的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是______。

A．m>n B．m<n C．m=n D．无法比较%