题目内容
【题目】下列过程需要通电后才可以发生或进行的是
①电离 ②电泳 ③电解 ④电镀 ⑤电化学腐蚀
A.①②B.②③④C.①③④⑤D.全部
【答案】B
【解析】
①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误；
②电泳是胶体通电后产生的现象，故②正确；
③电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故③正确；
④电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故④正确；
⑤电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，故⑤错误。
故答案选B。
【题目】水体的酸碱性对人类生产生活影响深远，某兴趣小组进行下列不同的研究：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表（H+与OH-未列出）：
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度（mol/L） | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为_______________，试样的PH值=______________。
（2）某温度下，有等体积、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为_______________；将等浓度、等体积的Al2(SO4)3溶液分别加入足量的上述三种碱溶液中，产生沉淀物质的量分别为n1、n2、n3，则三者的大小关系为________________。
（3）常温下，已知酸的电离平衡常数：HClO (K=3.0×10-8) H2CO3(K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11)，请写出足量CO2通入NaClO溶液中的离子反应方程式：_____________。
（4）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。
①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的主要电离方程式：_________________。
②水电离生成H3O+ 和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：____________________________________________________。
【题目】化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
Ⅰ.测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定反应速率（药品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。
（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器用品是________________；请写出在圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为___________________________________________。
（2）若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是____________________________________。
（3）利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：___________________(写一种)。
Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。
(已知 I2＋2 Na2S2O3= Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)
实验序号 | 体积V/mL | 时间/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | T1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | T2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | T3 |
（4）表中Vx＝__________mL，该实验中加入淀粉的目的为_______________________；请判断T1、T2、T3的大小关系，并总结实验所得出的结论__________________________。
