A. 合金与其成分金属相比具有更优良的化学或机械性能

B. 形状记忆合金是一种新型合金，可应用于生物工程领域

C. 不锈钢是一种抗腐蚀能力很强的合金，在海水也不会被腐蚀

D. 硬铝是一种常见的的铝合金，它密度小，强度高，是制造飞机的理想材料

A. 失去电子的物质是氧化剂

B. 氧化反应的本质是得电子

C. 原子得到电子后，元素的化合价一定升高

D. 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应

（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从________变化到_________。

（2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2和盐酸的体积比为__________________。

Ⅱ、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）：阳离子 Na＋、Ba2＋、NH4+ 阴离子 CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-。已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

①A是__________________，B是 __________________。

②用离子方程式表示A溶液呈碱性的原因__________________________。

【题目】用18molL﹣1浓硫酸配制100mL3.0molL﹣1稀硫酸的实验步骤如下：
（1）补充步骤
①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④；⑤转移、洗涤； ⑥定容、摇匀； ⑦装瓶贴标签．
完成下列问题：
（2）所需浓硫酸的体积是 ， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL）．
（3）第③步实验的操作是 ．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；
D．定容时俯视刻度线 ．

A. 利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒 B. 将鸡蛋蒸煮后食用

C. 给重金属中毒的病人服用蛋白质 D. 胃蛋白酶帮助人体消化食物

【题目】现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol﹣1 ， 则：
（1）该气体的物质的量为mol．
（2）该气体中所含的原子总数为个．
（3）该气体在标准状况下的体积为L．
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 ．
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为molL﹣1 ．

（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。

（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝________。

（3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_____________________。

（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精确计算结果）。

（5） 将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________。

【题目】根据题意填空
（1）在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中，只有氧化性的是 ， 只有还原性的是 ， 既有氧化性又有还原性的是 ．
（2）分析氧化还原反应2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，用“双线桥法”表示出反应中电子转移的方向和数目为 ． 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（3）氧化还原反应3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化产物是 ， 还原产物是 ． 该反应的离子方程式为： ．

【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

途径I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l） ΔH＝-a kJ·mol-1

途径II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g） ΔH＝+b kJ·mol-1

2C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l） ΔH＝-c kJ·mol-1

2H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l） ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均为正值）

请回答下列问题：

①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。

②b 与a、c、d的数学关系式是___________________ 。

（2）甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知:

① 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H1=-1450.0kJ·mol－1

② 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=-566.0kJ·mol－1

③ 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3=-571.6kJ·mol－1

则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为______________________________________。

（3）如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

报据要求回答相关问题：

①写出甲中通甲醚一极的电极反应式______________________________。

②乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________。

③将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积（标准状况）为______________ L，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，需要加入固体的质量为_____________g 。