题目内容
【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5 |
（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝________。
（3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_____________________。
（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精确计算结果）。
（5） 将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________。
【答案】 c（K＋）> c（HC2O4-） >c（H＋）>c（C2O42-） >c（OH－） 5 2CO32-＋Cl2＋H2O = Cl－＋ClO－＋2HCO3- 9.9*10-7（合理答案给分） c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）
【解析】试题分析：（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液中溶质是KHC2O4，溶液呈酸性说明HC2O4-电离程度大于水解程度；（2）根据CH3COOH的电离平衡常数，计算当c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9时H＋的浓度；（3）盐酸、次氯酸的酸性都大于HCO3-，根据强制弱的规律判断碳酸钠溶液中滴加少量氯水的产物；（4）根据电荷守恒计算c（Na+）-c（CH3COO－）的值；（5）标况下44.8L二氧化碳气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，得到等物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液。
解析：（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液中溶质是KHC2O4，溶液呈酸性说明HC2O4-电离程度大于水解程度，再结合氢离子来自HC2O4-的电离和水的电离，所以c（H＋）>c（C2O42-） >c（OH－），各离子浓度由大到小的顺序为c（K＋）> c（HC2O4-） >c（H＋）>c（C2O42-） >c（OH－）；
（2）根据CH3COOH的电离平衡常数
，把c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9带入，得c（H＋）=1×10－5，所以PH=5；
（3）盐酸、次氯酸的酸性都大于HCO3-，根据强制弱的规律，碳酸钠溶液中滴加少量氯水生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，反应的离子方程式是2CO32-＋Cl2＋H2O = Cl－＋ClO－＋2HCO3-；
（4）pH＝8，c（H＋）=1×10－8，c（OH－）=
，根据电荷守恒，c（Na+）+ c（H＋）=c（CH3COO－）+ c（OH－），c（Na+）-c（CH3COO－）= c（OH－）－c（H＋）=9.9×10-7；
（5）标况下44.8L二氧化碳气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，生成等物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液， c（CO32-）水解程度大于c（HCO3-），所以c（HCO3-）>c（CO32-），溶液呈碱性，所以c（OH-）>c（H+），故离子大小顺序是c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）。
