A.滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入未知浓度的NaOH待测液

C.滴定前没有排出滴定管尖嘴处的气泡

D.读数时视线与滴定管内液体的凹液面最底处保持水平

①首先向该废液中加入适量的试剂X使之充分作用。

②然后向该溶液中加入适量的试剂Y调节溶液pH使之产生沉淀。

③过滤后将滤渣洗涤并灼烧得到产品A。

④滤液经加热浓缩后冷却、结晶、过滤，得到产品B。

已知：将Cu2+、Fe2+、Fe3+、完全沉淀为氢氧化物所需的pH分别为6.4、9.6、3.7。

（1）试剂X可以是下列的_____________。（填对的序号）

①H2O2 ②HNO3 ③O3 ④Cl2

（2）加入试剂Y调pH时可用下列的_____________。（填对的序号）

①ZnO②CuCO3 ③Cu(OH)2 ④NH3·H2O

（3）写出由滤渣灼烧得到产品A的化学方程式：________________________。

（4）加热浓缩时最好在____________________时停止加热。

（5）判断步骤③中滤渣洗涤干净的方法是_______________________。

草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9，试回答下列问题：

（1）0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）下列化学方程式正确的是_______（填选项序号）

A. H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- B.HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-

C.H2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3- D.C2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-

（3）用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）。 实验步骤：准确以1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL.

（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4===10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）

①高锰酸钾溶液应装在_________滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）

②滴定至终点时的实验现象是：__________________________。

③计算样品中Na2C2O4的纯度是_______________________。

（4）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种．患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融．请用化学用语和简要的文字说明其原因：______．

（5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为______．

A. b电极发生还原反应

B. a电极上发生的一个电极反应为：2Li++S8-2e－＝Li2S8

C. 电池工作时，外电路中流过0.01mol电子，负极材料质量减重0.069g

D. 电子从b电极经过外电路流向a电极，再经过电解质流回b电极

A.Fe3+B.Na+C.Ba2+D.AlO2-

A. H2在Cl2中燃烧

B. Fe在Cl2中燃烧

C. Cl2溶于H2O

D. 实验室制取Cl2

A. 实验前，必须检查装置的气密性

B. 只能使用二氧化锰和浓盐酸制取

C. 不可以使用碱石灰干燥气体

D. 使用向上排空气法收集气体

A. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B. 洗涤油污常用热的纯碱溶液

C. 用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

D. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度

【题目】对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．
（1）现有下列5种物质：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO．按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据（写出两种）：
①；
② ．
（2）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系 ．
（3）生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的和 ， 用可以鉴别（填化学专用名词）．