题目内容
【题目】配制350mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/L）体积为多少？取25mL1.0mol/LH2SO4溶液与2g锌粉充分反应，产生标准状况下H2多少升？
【答案】解：浓硫酸的物质的量浓度= 
= 
mol/L=18.4mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸体积= 
=0.020L=20mL；n（H2SO4）=1.0mol/L×0.025L=0.025mol，n（Zn）= 
=0.031mol＞0.025mol，所以Zn剩余，以硫酸为标准计算生成氢气体积，根据H原子守恒得V=n（H2）Vm=n（H2SO4）Vm=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
答：需要浓硫酸的体积是20mL，生成氢气体积是0.56L
【解析】浓硫酸的物质的量浓度= 
= 
mol/L=18.4mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算浓硫酸体积；n（H2SO4）=1.0mol/L×0.025L=0.025mol，n（Zn）= 
=0.031mol＞0.025mol，所以Zn剩余，以硫酸为标准计算生成氢气体积，根据H原子守恒计算生成氢气体积．
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