回答下列问题：

(1)溶液A中一定存在的离子有___________________

(2)生成沉淀甲的离子方程式为___________________

(3)生成气体丙的离子方程式为__________________，若实验消耗Cu 144g，则最多生成气体丙的体积（标准状况下）为_____。

依据上述实验，某小组同学通过讨论后认为：溶液中可能含有的离子有NH4+、K+、Na+ 、Cl-、SO42-。为进一步确认溶液中存在的离子，分别取100ml废水又进行了如下图所示的三组实验：

(4)根据上述实验可进一步确定NH4+、K+、Na+ 、Cl-、SO42-中一定存在的离子有 _________ ，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为________________________________。

A. Cu2（OH）2CO3 B. Na2O C. Mg（OH）2 D. CH3CH2OH

A. 2SO2 + O22SO3 △H= -196.6kJ/mol

B. N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7kJ/mol

C. C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H= +393.5kJ/mol

D. H2O（l）==H2（g）↑+1/2O2（g）↑ △H= +285.8kJ/mol

(1)NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O则被氧化和被还原的氮元素质量之比为________；

(2)硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。若8molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为______________mol；

(3)处理CN一常用的一种方法是用氯气氧化。若某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2 = KOCN＋2KCl＋H2O 。若投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为无毒的N2和CO2。请写出该反应的化学方程式，____，若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_________ g。

【题目】物质A～I之间能发生如下反应（图中部分反应的条件和产物没有全部标出），其中A，B，C，I为金属单质，B是地壳中含量最多的金属，甲、乙、丙为气体．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C、H ．
（2）写出气体甲在气体乙中燃烧的化学方程式：；该反应的现象有： ．
（3）写出反应③的化学方程式：；向反应③所得溶液中通入过量的CO2 ， 写出反应的离子方程式： ．
（4）写出反应⑤的离子方程式：；
（5）检验物质D中阳离子的方法名称是： ．

A.向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色：原溶液是NaOH

B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝：原气体中含有水蒸气

C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色：原粉末是钠盐

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊：原气体是CO2

A.加成反应B.萃取作用

C.取代反应D.氧化反应

已知:①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5;②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl;③PCl3遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3;④PCl3、POCl3的熔沸点见下表:

请回答下列问题:

(1)B中所装的试剂是____________________，F中碱石灰的作用是_____________________________________。

(2)实验时,检査装置气密性后,先打开K3、关闭K1，通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是__________，通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气,具体的操作是________________________________。

(3)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后,通过________(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3。

(4)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数:

①迅速称取1.00 g产品,加水反应后配成250 mL溶液;

②取以上溶液25.00 mL,向其中加入淀粉作为指示剂

③向其中加入 0.1000 mol·L-1碘水,充分反应，当达到终点时消耗碘水溶液6.9mL。已知:H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI，假设测定过程中没有其他反应。

滴定时，滴定终点的现象是_________________________________，配制0.1000 mol·L-1的碘水溶液的过程中，下列操作会使所得溶液浓度偏大的是___________

A烧杯中溶液转移至容量瓶中时，未洗涤烧杯

B定容时俯视刻度线

C定容时仰视刻度线

D容量瓶未干燥

E移液时有少量液体溅出

F溶解碘时放热，未冷却至室温就转移至容量瓶并定容

根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为________。

实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象。一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去。

（1）实验原理：__________________________________。

（2）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：_________________________。

（3）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法:______________________________________________________。

改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显。该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进。

资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99％，而消去反应产物仅为1％。

资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快。

资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃。

（4）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是_______________________________。

（5）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是

①________________________。②___________________________。

(1)SnSO4可使酸性KMnO4溶液褪色，该过程中Sn2+转化为Sn4+，该反应的离子方程式为_______。

(2)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： _______________________。

②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_____________________________。

③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：_________________________。

④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是____________________，证明已洗净。

⑤步骤Ⅴ由SnSO4溶液得到SnSO4晶体的操作依次为 ________ 、 ________、过滤、洗涤、低温干燥。