A. 分别用pH=11的氢氧化钠溶液中和等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液至pH=7，所需氢氧化钠溶液的体积前者小于后者

B. 等体积pH=3的盐酸和pH=3醋酸的溶液中分别加入少量相同的锌粒，醋酸中锌粒先反应完

C. 三瓶溶液加水稀释100倍，pH变化最大的是醋酸溶液

D. 三瓶溶液中水电离出的c（H+）均为1.0×10-11mol·L-1

A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

A. c1=2c2 B. c2=2cl C. c2＞2c1 D. c2＜2cl

A. 从Li到Cs，单质的熔、沸点越来越高

B. 从F到I，单质与H2化合生成的氢化物越来越稳定

C. 从F到I，前一种单质都能把后一种单质从其盐溶液中置换出来

D. 从Li到Cs，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强，单质与水反应越来越剧烈

A.铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品

B.铝的质地较软，易变形，不宜做碗

C.铝元素易导致老年痴呆，不宜盛放食物

D.铝的导热性较强，不宜做碗

A. n≥1 B. 1＜n＜2 C. 2≤n＜4 D. n≥4

A. 16g CH4 B. 11.2L O2（标况） C. 9mL H2O D. 0.8mol H2SO4

【题目】相同温度下体积均为2L的两个恒容容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-196kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：

下列叙述不正确的是

A. 容器①中达到平衡吋，O2的转化率为80%

B. Q=19.6kJ

C. 容器①、②中反应的平衡常数相等，K=80

D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3，反应达到平衡前v（正）>v（逆）

【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的氧化剂是 ，
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→ ，
（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目 ．

A. 向小苏打溶液中加入足量澄清石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B. 向醋酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：2CH3COO- + CO2 + H2O＝2CH3COOH+CO

C. 向溴化亚铁溶液通入过量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至恰好完全沉淀:Ba2+ +OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O