Question

【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的氧化剂是 ，
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→ ，
（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目 ．

Answer 1

【答案】
（1）H2CrO4
（2）H2CrO4；Cr（OH）3
（3）
【解析】解：（1）H2O2→O2的过程中，氧元素的化合价由﹣1价升到了0价，所以H2O2是还原剂，H2CrO4→Cr（OH）3的化合价降低是氧化剂，所以答案是：H2CrO4；（2）反应中Cr元素化合价降低，H2CrO4应被还原生成Cr（OH）3 ， 所以答案是：H2CrO4；Cr（OH）3；（3）反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，O元素化合价由﹣1价升高到0价，则转移电子数目和方向可表示为 ，
所以答案是： ．