A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

A.D、T核聚变发电过程中不产生新元素

B.光催化CO2和H2O合成甲醇为放热反应

C.可燃冰是天然气水合物，属于清洁能源

D.流水、地热能发电的能量转化形式相同

A.HFB.H2OC.HClD.H2S

【题目】将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作。回答下列问题：

（1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是。
（2）向溶液中加入适量的溶液，使氯化钾转化为沉淀。
（3）将混合液进行过滤，过滤装置和操作如题图，指出图中的两处错误：
①；
②。
（4）为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：
①；
②。

【题目】如下图所示A、B、C三种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：
①烧杯　②普通漏斗　③圆底烧瓶　④锥形瓶　⑤分液漏斗

（1）A． ， B． C．
（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，由图可以看出，该同学在操作时的错误是 ，烧杯的实际质量为 g。

（3）指出下图所示实验中各存在的一个错误：

A B C

A. 蔗糖 B. KNO3溶液 C. Fe D. 熔融的Na2O

【题目】填空，再简要说明作此选择的理由。
①某试管内装有约占其容积的溶液，则此溶液的体积是（用字母回答）。
a．约1 mL b．约3 mL c．无法判断
理由。
②拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50 mL，应选择的烧杯是（用字母回答）。
a．400 mL烧杯 b．250 mL烧杯 c．100 mL烧杯 d．50 mL烧杯
理由。

Ⅰ.实验室用H2O2快速制氧，其分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：

（1）下列说法正确的是：________（填字母序号）

A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快

C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

（2）催化剂Mn2+在反应中，改变了____________________(填字母序号)

A．反应速率 B．反应限度C．反应焓变 D．反应路径

E.反应活化能 F.活化分子百分数

Ⅱ. H2O2在工业上作为Fenton法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。在调节好pH（溶液的酸碱性）和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP浓度图如下。

（3）电中性的羟基自由基的电子式为：______________

（4）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

（5）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：v(p-CP)=_____________

（6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：__________________________。

A.如果是盐溶液则a＞8B.如果是盐溶液则a＜8

C.如果是碱溶液则a＜8D.如果是碱溶液则a＞12

①二氧化硫通入品红溶液→无色

②淀粉溶液遇单质碘→蓝色

③溴化银见光分解→白色

④热的氧化铜遇乙醇→绿色

A.①②③B.②④C.①②D.①③