题目内容

【题目】下列属于电解质并能导电的物质是

A. 蔗糖 B. KNO3溶液 C. Fe D. 熔融的Na2O

【答案】D

【解析】

电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物。

A.蔗糖在在熔融状态或水溶液中均不能导电，是非电解，；

B. KNO3溶液是混合物；

C. Fe是单质；

D.熔融的Na2O能导电，是电解质；

D符合题意，答案为D。

练习册系列答案
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）

A.利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷

B.纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂

C.利用明矾的水溶液除去铜器上的铜锈，因Al3+水解呈酸性

D.“丹砂（主要成分为硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应

【题目】下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是(　　)

A. Fe、H2O、CO2 B. Fe3＋、MnO4—、NO3—

C. Cl2、HClO、Mg D. ClO－、Cl－、Ag＋

【题目】下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是

A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1

B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g)=== CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化

C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．由如图所示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应

【题目】25℃，向40 mL 0.05 mol/L的FeCl3溶液中加入10 mL 0.15 mol/L的KSCN溶液，发生反应，混合溶液中c(Fe3+)与反应时间（t）的变化如图所示。

（1）该反应的离子方程式为：_________________;

（2）E点对应的坐标为（0，____），t1~t2段v(SCN-)=______mol/(L.min)（用相应字母表示）;

（3）关于A、B、C、D四点，下列说法正确的是____________（填序号）

①A点处Fe3+的消耗速率小于B点处Fe(SCN)3的消耗速率

②平均反应速率最小的时间段是t2~t3段

③D点处c(Fe3+)/c[Fe(SCN)3]比值不变

④t4时向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl溶液，平衡逆向移动

（4）该反应的平衡常数K值=___________________。

【题目】25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

【题目】（1）将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1

2NO2(g)N2O4(l) ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母) 。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是 。

（2）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其ΔH=

kJ·mol1。

（3）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3

回答下列问题：

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键

H—H

C—O

CO

H—O

C—H

E/(kJ·mol1)

436

343

1 076

465

413

由此计算ΔH1= kJ·mol1；已知ΔH2=58 kJ·mol1，则ΔH3= kJ·mol1。

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A. I是一种新元素
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