将标准状况下体积为224mL的Cl₂通入到25.00mL 0.1mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液中恰好完全反应，此时Cl₂全部转化为Cl^-，则S₂O₃^2-转化为（　　）

向10mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中加入10mL0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液后，溶液中有关离子的下列关系不正确的是（　　）

合成材料聚酯纤维的结构简式如图所示．下列说法中，正确的是（　　）

对于可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g）；△H=？，在不同温度及压强（p₁，p₂）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（　　）

下列离子方程式中正确的是（　　）

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

下列工业生产的说法错误的是（　　）

（1）在一密闭容器中盛有aLCl₂和H₂的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL．用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余．由以上条件，推知原混合气体中Cl₂和H₂物质的量之比一定是．
A．Cl₂：H₂=1       B．Cl₂：H₂＜1     C．Cl₂：H₂≥1        D．Cl₂：H₂≤1
（2）氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2，所得混合物用200mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收．
①求原NaOH溶液的质量分数．（结果用小数表示，保留3位小数）
②求所得溶液中Cl^-与ClO^-的物质的量之和．
③求溶液中ClO^-的物质的量．

取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL气体（标准状况）．
（1）求与硫酸反应的铁的物质的量．
（2）求此CuO粉末的质量．

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如图所示：

请填写下列空白：
（1）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯     B．瓷坩埚    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精灯   F．坩埚钳
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①、②．
（3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是．其原因是．
A．酒精 　　     B．苯　　　　   C．汽油
该提取操作通常在（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为色．
（4）设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘．请写出该实验的实验步骤、现象及结论．
（5）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，其中碘元素的化合价是．
测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：
KIO₃+KI+H₂SO₄→K₂SO₄+I₂+H₂O
①配平上述方程式，配平后的系数为：．还原剂是．
②实验中，若测得生成3.0×10^-5 mol I₂，则该食盐中碘元素的含量是mg/kg．（精确至0.1）