题目内容
将标准状况下体积为224mL的Cl2通入到25.00mL 0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液中恰好完全反应，此时Cl2全部转化为Cl-，则S2O32-转化为（ ）
分析：反应中Cl2全部转化为Cl-，氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，Na2S2O3中硫元素被氧化，令硫元素在氧化产物中的化合价为a价，硫元素化合价由+2价升高为a价，表示出得失电子数目，根据电子转移守恒列式方程计算a的值．
解答：解：标准状况下体积为224mL的Cl2的物质的量为
=0.01mol．
反应中Cl2全部转化为Cl-，氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，Na2S2O3中硫元素被氧化，
令硫元素在氧化产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：
0.01mol×2=25×10-3L×0.1mol/L×2×（a-2），
解得a=+6，即硫元素被氧化为+6价．
故选A．
| 0.224L |
| 22.4L/mol |
反应中Cl2全部转化为Cl-，氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，Na2S2O3中硫元素被氧化，
令硫元素在氧化产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：
0.01mol×2=25×10-3L×0.1mol/L×2×（a-2），
解得a=+6，即硫元素被氧化为+6价．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键．熟练掌握电子转移守恒思想的运用．
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| A．c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2 c(S2-)+ c(OH-) | B．c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-) |
| C．c(Na+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)] | D．c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0mol/L |