【题目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
①热稳定性：HmD＞HmC；
②Cm﹣、E（m﹣1）﹣具有相同的电子层结构；
③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍．
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）HmDm的电子式 ．
（2）Cm﹣、E（m﹣1）﹣的还原性强弱顺序为： ， （用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为 ．
（3）写出B单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式： ．

（l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2％铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子排布图为__________。

（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_____（填标号）。

A．铍属于s区主族元素 B．电负性都比镁大

C．铝的第一电离能比镁小 D.氯化物的水溶液pH均大于7

（3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点(155lK)比铝的熔点(930K)高，原因是_______________________________________________________。

（4）氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。

①a属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。

②b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为____________________ （标出配位键）。

③c中Be原子的杂化方式为__________。

④氯化铍晶体（c）中存在的作用力有__________（填标号）。

A.配位键 B. σ键 C.极性键 D．非极性键 E．离子键

（5）BeO立方晶胞如下图所示。

① BeO晶体中，O2-的配位数为___________。

② 若BeO晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数

a =___________________________nm （列出计算式即可）。

A.③④⑤②①B.③⑤④②①C.④③②⑤①D.④③②①⑤

A. 原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1

B. Fe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3可以加入过量的NaOH溶液除去

C. B点两种沉淀共存，此时上层溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104

D. C点溶液中的溶质只有NaAlO2

A. 7d B. 5d C. 2.5d D. 2d

【题目】W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物．
（1）若W是最常见的温室气体则其结构式为；
（2）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛．该反应的化学方程式为 ．
（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，
①当阴、阳离子个数比为2：1时W的电子式为；
②当阴、阳离子个数比为1：1时阴离子的电子式为
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸．
①如A、B为相邻周期时B在元素周期表中的位置为 ． W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为 ．
②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，A的最高价氧化物对应水化物的分子式为 ．

A. 常温下所有的金属都是固态

B. 金属具有导电、导热和延展性

C. 金属都具有较高的硬度和密度

D. 金属都具有较高的熔点和沸点

【题目】还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下，已知转化过程中的反应为2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是 ( )

A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B. 若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g

C. 常温下转化反应的平衡常数K=l×1014．则转化后所得溶液的pH=6

D. 常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=5

A.NH3的空间构型是正四面体结构

B.向豆浆中加入石膏，无现象发生

C.只用淀粉溶液能检验出食盐中是否加碘

D.用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒

完成下列填空：

（1）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式：

_____Cr2O72-+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O

（2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应：阳极_____________________　阴极_______________________；用铁做阳极的目的是：_____________________

（3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：______________________

（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是__________

（5）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ，准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________（保留四位有效数字）。