[题目]下列关于金属的叙述中正确的是( )A. 常温下所有的金属都是固态B. 金属具有导电.导热和延展性C. 金属都具有较高的硬度和密度D. 金属都具有较高的熔点和沸点题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于金属的叙述中正确的是(　　)

A. 常温下所有的金属都是固态

B. 金属具有导电、导热和延展性

C. 金属都具有较高的硬度和密度

D. 金属都具有较高的熔点和沸点

【答案】B

【解析】

A.金属Hg常温下为液体，A错误；

B.金属是热和电的良导体，金属具有延展性，故B正确；

C.多数的金属具有较高的硬度和密度，金属钠质软且密度比水小，C错误；

D.多数的金属具有较高的熔点和沸点，少数金属如Hg不具有较高的熔沸点，D错误；

练习册系列答案

天利38套对接中考单元专题双测卷系列答案

（1）甲池是 ______ 装置；

（2）乙池中A（石墨）电极的名称是 ______ ；

（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： ______ ；

（4）乙池中反应的化学方程式为 ______ ；

（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加4.32g时，甲池中理论上消耗O2 _____mL（标准状况）；此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是 ______ （填序号）。

A．MgSO4　 B．CuSO4 C．NaCl　 D．AgNO3．

【题目】下列各组中的物质均能发生加成反应的是（　　）

A.乙烯和乙醇B.苯和乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷

【题目】表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：

（1）⑧的原子结构示意图为：；
（2）②和③气态氢化物稳定性大小顺序是：（写化学式）；
（3）③、⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是：（写化学式）；
（4）实验室制取③的气态氢化物的化学方程式为
③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是（写化学式），它属于（选填“共价化合物”或“离子化合物”）
（5）①、④、⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物，它的电式式为：
（6）欲比较④和⑨两种元素非金属性强弱，可以做为验证的证据是（填序号）．
A.比较这两种元素单质的沸点
B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C.比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸碱性
D.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性．

【题目】下列物质属于电解质的是( )

A. Cu B. Cl2 C. CH3CH2OH D. NaOH

【题目】铍及其化合物的应用正日益被重视。

（l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2％铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子排布图为__________。

（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_____（填标号）。

A．铍属于s区主族元素 B．电负性都比镁大

C．铝的第一电离能比镁小 D.氯化物的水溶液pH均大于7

（3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点(155lK)比铝的熔点(930K)高，原因是_______________________________________________________。

（4）氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。

①a属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。

②b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为____________________ （标出配位键）。

③c中Be原子的杂化方式为__________。

④氯化铍晶体（c）中存在的作用力有__________（填标号）。

A.配位键 B. σ键 C.极性键 D．非极性键 E．离子键

（5）BeO立方晶胞如下图所示。

① BeO晶体中，O2-的配位数为___________。

② 若BeO晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数

a =___________________________nm （列出计算式即可）。

【题目】为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物及多环芳烃的排放，保护环境。该“绿色汽车”的燃料是

A.甲醇B.汽油C.柴油D.重油

【题目】下列各组物质，按氧化物、混合物、单质、电解质顺序排列的是

A. 二氧化硫、碘酒、液态氧、烧碱

B. 硫酸钾、纯碱、白磷、生石灰

C. 氧化铜、氯化氢、钠、干冰

D. 氧化钙、胆矾、氮气、空气

【题目】我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）该反应中氧化剂是（填化学式）．
（2）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目．
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（3）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为．
（4）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是（填选项序号）．
①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO3溶液．

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