A.H2O与D2O互为同位素

B.CO2和CO属于同素异形体

C.乙醇与甲醚互为同分异构体

D.葡萄糖和蔗糖互为同系物

【题目】按要求回答问题
（1）NaHSO4与NaHCO3溶液反应离子方程式 ．
（2）KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O ①氧化剂与还原剂的物质的量的比为 ．
②氧化产物与还原产物的物质的量的比 ．
（3）已知下面三个反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣； 2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣①根据以上三个反应，判断还原剂的还原性由强到弱的顺
②写出氯气和溴化亚铁以物质的量之比为3：4的离子反应方程式 ．

A.HgSB.HgC.O2D.SO2

A.冬天到了，南菜北调，丰富人民的生活

B.尽量吃本地的新鲜蔬菜

C.西煤东运，解决东部地区的能源问题

D.鼓励人们使清洁的深井水

A. 维生素A B. 维生素B C. 维生素C D. 维生素D

A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C. N、O、F原子半径依次增大

D. Na、K、Rb的金属性依次增强

【题目】某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．请回答下列问题：
（1）溶解MgCl2固体需要的玻璃仪器有（填字母）． a．天平b．烧杯c．漏斗d．玻璃棒
（2）AB段反应的离子方程式为 ．

A. Na、Mg、Al还原性依次增强

B. HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱

C. S2-、Cl－、K+、Ca2+离子半径依次增大

D. NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

A.若M是NO3﹣ ， 则c为3.5
B.若使Fe2+浓度降低，可以加入试剂NaOH
C.若M是NH4+ ， 则配制溶液所用的溶质不一定是3种
D.若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，则M可能是CO32﹣

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反应N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________。

(3)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。